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某化工厂甲、乙两车间排放的废水中,分别含有较多量的Na2CO3和有毒物质CuSO...

某化工厂甲、乙两车间排放的废水中,分别含有较多量的Na2CO3和有毒物质CuSO4,两车间排放的废气中含有较多的SO2等有害气体。环保部门建议选用生石灰、铁屑和水等廉价易得的原料,综合治理上述污染,并回收得到铜和亚硫酸钠等有用物质。写出实现上述要求的化学方程式。(可不填满)

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CaO+H2O= Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH Fe+CuSO4= Cu+FeSO4 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O(其他答案合理也可,例如Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2) 【解析】 试题分析:废水中已有Na2CO3和CuSO4,两车间排放的废气中含有较多的SO2等有害气体,再将环保部门建议选用的生石灰、铁屑和水与目标产物铜和亚硫酸钠放在一起分析,可迅速确定应发生的相关反应:CaO与H2O反应,生成的Ca(OH)2与Na2CO3反应,SO2与NaOH反应,Fe与CuSO4发生置换反应,可写出化学方程式。 考点:本题考查物质的化学性质、化学方程式的书写。
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考点分析:
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硝酸是极其重要的化工原料,工业上将产生的NO2在密闭容器中用水多次反复循环吸收制备硝酸。

(1)工业上用水吸收NO2生产HNO3,生成的气体经多次氧化、吸收的循环操作充分转化为硝酸(假定上述过程无其他损失)。试写出上述反应的化学方程式:

______________________________________________________________。

(2)为了证明NO也可以与氧气和水共同反应生成HNO3,某学生设计了如图所示装置(有关夹持装置已略去)。

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①检查装置气密性良好后,为观察到NO气体生成,打开K1,关闭K2,应从U形管的长管口注入稀硝酸至    后,迅速关闭K1,观察到U形管内的现象是____________________________________________________。

②装置Ⅲ中发生反应的化学方程式为_______________________________。

③蘸NaOH溶液的棉花团的作用是___________________________________。

④打开K2,至装置Ⅱ中长玻璃管中的气体呈无色后,打开K3,反应一段时间后,长玻璃管中并未充满液体。设计简单方法检验长玻璃管中的气体是否含NO__________________________________________________。

 

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下列叙述正确的是______________。

①SO2、NO、NO2都是形成酸雨的因素,都能和水反应生成酸

②除去CO2中少量的SO2,将混合气体通过饱和Na2CO3溶液

③水晶的主要成分是SiO2

④SiO2与CO2都属于酸性氧化物,都不能与酸反应

⑤将CO2通入饱和Na2CO3溶液中有沉淀产生,继续通入CO2沉淀溶解

⑥某酸雨样本采集后放置一段时间,pH由4.68变为4.28,是因为水中溶解了较多的CO2

⑦CO2不能与CaCl2溶液反应,SO2也不能与CaCl2溶液反应

⑧实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气

⑨用稀双氧水清洗伤口可以杀菌消毒

⑩NO只能用排水集气法收集,不能用排空气法收集;而NO2只能用排空气法收集,不能用排水集气法

 

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纯碱、烧碱等是重要的化工原料。

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(1)利用上图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。将A与B连接,打开止水夹,将胶头滴管中的液体挤入烧瓶,此时的实验现象是                                             ,若其他操作不变,将A与C连接,可观察到的现象是                                           

(2)向NaOH溶液中通入一定量CO2,结晶后得到白色固体,该白色固体的组成可能是

A.NaOH和Na2CO3

B.                                                                        

C.              ;D.               

(3)设计实验确定(2)中白色固体中存在A项中的阴离子:

实验操作

实验现象

结论

(1)取少量白色固体于试管中,加足量水溶解,再加足量BaCl2溶液

 

 

(2)

 

 

 

 

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用大试管收集一试管NO2气体,倒扣在盛水的水槽里,试管内产生的现象为     ;再往试管里通入适量氧气,试管内又产生的现象为                  。产生上述现象的原因是                                                                 

 

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工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动:

(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是__________  ______________________________________。

(2)另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中,加热,充分应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。写出生成Fe2+所有可能的离子反应方程式:                                                      

若要确认其中有Fe2+,应选用      (选填序号)。

a.KSCN溶液和氯水        b.铁粉和KSCN溶液 

c.浓氨水                  d.酸性KMnO4溶液

②乙同学取336ml(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应的化学方程式为:                                                           

然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中SO2的体积分数为           

 

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