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已知反应式:①H2S+I2=S↓+2H++2I- ②H2SO3+2H2S=3S↓...

已知反应式:①H2S+I2=S↓+2H++2I-    ②H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O  ③2I-+Br2=I2+2Br-

④H2SO3+I2+H2O=SO42-+2I-+4H+,下列各组中还原性由强到的是

A.H2S、H2SO3、I-、Br-

B.I-、Br-、H2SO3、H2S

C.H2S、I-、Br-、H2SO3

D.I-、Br-、H2S、H2SO3

 

A 【解析】 试题分析:在氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性,据此可以解答。根据反应H2S+I2=S ↓+2H++2I-可知,还原剂是H2S,还原产物是碘离子,则还原性强弱顺序是H2S>I-;在反应H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O中还原剂是H2S,亚硫酸是氧化剂,因此还原性强弱顺序是H2S>H2SO3;在反应2I-+Br2=I2+2Br-中,还原剂是碘离子,还原产物是溴离子,则还原性强弱顺序是I->Br-;在反应H2SO3+I2+H2O=SO42-+2I-+4H+中还原剂是亚硫酸,还原产物是碘离子,则还原性强弱顺序是H2SO3>I-,综上所述还原性强弱顺序是H2S、H2SO3、I-、Br-,答案选A。 考点:考查还原性强弱顺序判断
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考点分析:
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下列物质的分类合理的是

A. 碱性氧化物:Na2O、CaO、Al2O3、Na2O2

B.碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3

C.氧化物:Fe2O3、NO、SO2、H2O

D.电解质:KNO3、Cl2、HCl 、BaSO4

 

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配制一定物质的量浓度的某溶液,下列情况会使配制结果偏低的是

A.未冷却即转移、定容

B.未洗烧杯及玻璃棒

C.定容时俯视刻度线观察液面

D.容量瓶中原有少量蒸馏水

 

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5g的钠、镁、铝、铁分别与1mol/L的盐酸100mL反应,产生气体的体积:

A.铝最多      B.钠最多      C.一样多        D.无法判断

 

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下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是

①NaHCO3     ②Al2O3     ③Al(OH)3    ④Al      ⑤(NH4)2CO3

A.全部                       B.①②③

C.①②③⑤                   D.②③④

 

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下列离子方程式书写正确的是

A.氯气通入水中:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B.稀盐酸与苏打溶液反应:HCO3-+H+=CO2↑+H2O

C.铁盐腐蚀电路板:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

D.氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3+ + 4NH3·H2O=AlO2+ 4NH4++ 2H2O

 

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