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把2.1g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后,立即通入足量的Na2...

把2.1g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2固体中,固体的质量增加

   A.7.2g               B.3.6g         C.2.1            D.无法确定

 

C 【解析】 试题分析:物质燃烧生成CO2和水,然后被过氧化钠吸收生成碳酸钠、氢氧化钠和氧气,2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑。因此相当于固体Na2O2只吸收了CO2中的“CO”,H2O中的“H2”;可以看做发生相应的反应:Na2O2+CO===Na2CO3,Na2O2+H2===2NaOH(实际上两反应都不能发生)。因此凡分子组成符合(CO)m·(H2) n的物质,m g该物质在O2中完全燃烧,将其产物CO2和水蒸气通过足量的Na2O2后,固体增重必为m g。或是由C、H、O三种元素组成的物质,只要C、O原子个数比为1∶1,即可满足该条件。中学阶段常见的符合这一关系的物质有:无机物:H2、CO及H2和CO的混合气体;有机物:CH3OH甲醇、HCHO甲醛、CH3COOH乙酸、HCOOCH3甲酸甲酯、C6H12O6葡萄糖。所以固体增加的质量就是2.1g,答案选C。 考点:考查过氧化钠与CO、氢气燃烧产物的有关计算
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考点分析:
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同温同压下,x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积,根据阿伏加德罗定律判断,下列叙述错误的是

A.x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比

B.x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比

C.x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比

D.y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比

 

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运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷,撞击时发生的化学反应为:5KC1O3+6P =3P2O5+5KC1。下列有关该反应的叙述中,正确的是

A.氯酸钾是还原剂

B.反应中消耗3molP时,转移电子的物质的量为15mol

C.KCl既是氧化产物,又是还原产物

D.发令时产生的白烟只是KC1固体颗粒

 

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已知反应式:①H2S+I2=S↓+2H++2I-    ②H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O  ③2I-+Br2=I2+2Br-

④H2SO3+I2+H2O=SO42-+2I-+4H+,下列各组中还原性由强到的是

A.H2S、H2SO3、I-、Br-

B.I-、Br-、H2SO3、H2S

C.H2S、I-、Br-、H2SO3

D.I-、Br-、H2S、H2SO3

 

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下列物质的分类合理的是

A. 碱性氧化物:Na2O、CaO、Al2O3、Na2O2

B.碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3

C.氧化物:Fe2O3、NO、SO2、H2O

D.电解质:KNO3、Cl2、HCl 、BaSO4

 

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配制一定物质的量浓度的某溶液,下列情况会使配制结果偏低的是

A.未冷却即转移、定容

B.未洗烧杯及玻璃棒

C.定容时俯视刻度线观察液面

D.容量瓶中原有少量蒸馏水

 

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