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在一密闭容器中盛有2molNa2O2与2molNaHCO3,将其加热到150℃,...

在一密闭容器中盛有2molNa2O2与2molNaHCO3,将其加热到150℃,经充分反应后,容器内残留的固体是

A.1molNa2CO3和2molNaOH        B.2molNa2CO3和2molNaOH

C.2molNa2CO3和1molNa2O2       D.只有2molNa2CO3

 

B 【解析】 试题分析:在加热的条件下碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和CO2,方程式为: 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 2mol        1mol   1mol  1mol 由于氢氧化钠能吸收CO2生成碳酸钠,因此一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反应,可看做Na2O2先与CO2反应,待CO2反应完全后,Na2O2再与H2O(g)发生反应。则根据方程式可知: 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2mol   2mol  2mol 1mol   1mol  1mol 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2mol   2mol  4mol 1mol   1mo   2mol 因此经充分反应后,容器内残留的固体是2molNa2CO3和2molNaOH,答案选B。 考点:考查过氧化钠与碳酸氢钠混合物加热反应生成物的判断
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考点分析:
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把2.1g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2固体中,固体的质量增加

   A.7.2g               B.3.6g         C.2.1            D.无法确定

 

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同温同压下,x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积,根据阿伏加德罗定律判断,下列叙述错误的是

A.x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比

B.x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比

C.x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比

D.y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比

 

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运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷,撞击时发生的化学反应为:5KC1O3+6P =3P2O5+5KC1。下列有关该反应的叙述中,正确的是

A.氯酸钾是还原剂

B.反应中消耗3molP时,转移电子的物质的量为15mol

C.KCl既是氧化产物,又是还原产物

D.发令时产生的白烟只是KC1固体颗粒

 

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已知反应式:①H2S+I2=S↓+2H++2I-    ②H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O  ③2I-+Br2=I2+2Br-

④H2SO3+I2+H2O=SO42-+2I-+4H+,下列各组中还原性由强到的是

A.H2S、H2SO3、I-、Br-

B.I-、Br-、H2SO3、H2S

C.H2S、I-、Br-、H2SO3

D.I-、Br-、H2S、H2SO3

 

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下列物质的分类合理的是

A. 碱性氧化物:Na2O、CaO、Al2O3、Na2O2

B.碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3

C.氧化物:Fe2O3、NO、SO2、H2O

D.电解质:KNO3、Cl2、HCl 、BaSO4

 

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试题属性

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