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(1)3.01×1022个OH- 的物质的量为________,质量为_____...

(1)3.01×1022个OH 的物质的量为________,质量为________,含有质子的物质的量为________,含有电子的物质的量为________。

(2)相同状况下,10mL X2气体与30mL Y2气体化合生成20mL C气体,则C的化学式为_________。

(3)某地酸雨经检验,除含氢离子外,还有如下离子:c(Na+)=1.4×10-3 mol·L-1 

c(Cl ) =3.5×10-3 mol·L-1 ,c(NH4+) =2.3×10-3 mol·L-1 , c(SO42-) =1.5×10-3

mol·L-1。则该溶液中氢离子的浓度为_________。

 

(1)0.05 mol,0.85 g,0.45 mol,0.5 mol。   。 (2)XY3        (3)2.8×10-3 mol·L-1 【解析】 试题分析:(1)3.01×1022个OH- 的物质的量为:3.01×1022÷6.02×1023mol-1=0.05mol;质量为:0.05mol×17g/mol=0.85g;1个OH‾含有9个质子,所以含有质子的物质的量为:0.05mol×9=0.45mol;1个OH‾含10个电子,所以含电子的物质的量为::0.05mol×10=0.5mol。 (2)根据阿伏伽德罗定律,气体体积之比等于物质的量之比,所以该反应为:X2+3Y2=2C,再根据质量守恒定律,反应前后原子的种类和数目相等,C的化学式为XY3。 (3)因为溶液呈中性,阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数,可得:1.4×10-3 mol·L-1  +2.3×10-3 mol·L-1 +c(H+)=3.5×10-3 mol·L-1 +2×1.5×10-3,c(H+)=2.8×10-3 mol·L-1。 考点:本题考查化学计算、阿伏伽德罗定律、质量守恒定律、电荷守恒。
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考点分析:
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若20 g密度为ρ g·cm3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2,则NO3-的物质的量浓度是

A.2.5ρ mol·L-1    B.满分5 manfen5.commol·L-1    C.满分5 manfen5.commol·L-1   D.1.25ρ mol·L-1

 

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下列说法正确的是

A.1 L水中溶解了58.5 g NaCl,该溶液的物质的量浓度为1 mol/L

B.从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L,该溶液的浓度为1 mol/L

C.配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液,需62.5 g胆矾

D.中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液,需NaOH为4 g

 

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过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:① 加入稍过量的Na2CO3溶液;② 加入稍过量的NaOH溶液;③ 加入稍过量的BaCl2 溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤ 过滤

正确的操作顺序是

A.③②①⑤④      B.①②③⑤④     C.②③①④⑤     D.③⑤②①④

 

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同温同压下,等质量的O2和CO2相比较,下列叙述正确的是

A.体积比为8:11                B.分子个数之比为11:12

C.物质的密度之比为11:8        D.原子个数之比为11:12

 

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下列离子在碱性溶液中能大量共存,并且溶液为无色透明的是

A.Al3+,K+,CO2-3,SO2-3               B.Na+,Ba2+,Cl-,NO-3

B.Na+,Cl-,Ca2+,MnO-4               D.K+,H+,SO2-4,Cl-

 

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