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某探究小组采用下图所示装置进行Fe粉与水蒸气的反应。 (1)实验前检查装置气密性...

某探究小组采用下图所示装置进行Fe粉与水蒸气的反应。

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(1)实验前检查装置气密性的方法为________________________________________________________。

(2)检验实验中生成气体的实验操作是_____________________________________________。

(3)将探究小组分为两组,按题图装置进行对比实验,甲组用酒精喷灯、乙组用酒精灯加热,反应产物均为黑色粉末(纯净物),两组分别用产物进行以下实验。

步骤

操作

甲组现象

乙组现象

1

取黑色粉末加入稀盐酸

溶解,无气泡

溶解,无气泡

2

取步骤1中溶液,滴加酸性KMnO4溶液

紫色褪去

紫色褪去

3

取步骤1中溶液,滴加KSCN溶液

变红

无现象

4

向步骤3溶液中滴加新制氯水

红色褪去

先变红,后褪色

 

①乙组得到的黑色粉末是               

②甲组步骤1中反应的离子方程式为                                       

③乙组步骤4中,溶液变红的原因为                                               ;溶液褪色可能的原因是                 ;验证方法为                                                    

 

(1)将装置末端的导管插入盛有水的水槽中,双手捂住试管,导管口有气泡冒出,松开双手,导管内有一段水柱,则装置气密性良好;(2)点燃肥皂泡,有爆鸣声 (3)①FeO②Fe3O4+8H+=2Fe3++ Fe2+ +4H2O    ③氯气将Fe2+氧化成Fe3+,Fe3+与SCN-反应溶液呈红色 SCN-被过量氯气氧化 ;向溶液中再加入KSCN溶液,溶液呈红色则说明之前SCN-被过量氯气氧化。 【解析】 试题分析:(1)实验前检查装置气密性的方法为:将装置末端的导管插入盛有水的水槽中,双手捂住试管,导管口有气泡冒出,松开双手,导管内有一段水柱,则装置气密性良好;(2)实验所得的气体为氢气,检验氢气的实验操作是点燃肥皂泡,有爆鸣声;(3)实验所得的物质为FeO或Fe3O4,由于像乙实验所得的溶液中滴加KSCN溶液,无现象,故乙实验中所得的物质为FeO,甲实验中所得的物质为Fe3O4,故①乙组得到的黑色粉末是FeO②Fe3O4与稀盐酸反应的化学方程式为:Fe3O4+8H+=2Fe3++ Fe2+ +4H2O;③乙组步骤4中,溶液变红的原因为氯气将Fe2+氧化成Fe3+,Fe3+与SCN-反应溶液呈红色 ;SCN-被过量氯气氧化;向溶液中再加入KSCN溶液,溶液呈红色则说明之前SCN-被过量氯气氧化。 考点:探究实验,铁与水蒸气的反应。
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铝是一种应用广泛的金属,工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是Al2O3,含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中提炼Al2O3并制取铝的流程如下:

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请回答下列问题:

(1)铝与NaOH溶液反应的离子方程式为                                   

(2)图中涉及分离溶液与沉淀的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_________。

(3)反应1涉及的化学方程式有                                                 。滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是 _      (填化学式)。

(4)向滤液Ⅱ中通入气体A为               ,生成沉淀B的离子方程式为                       

 

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标准状况,体积相同的四支试管中分别盛满Cl2、NH3、SO2和NO2,分别倒立在盛有足量水的水槽中(假设进入试管的液体不扩散),光照充分溶解。

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(1)从物质分类的角度可以推测物质的性质。其中SO2属于_______氧化物(填“酸性”、“碱性”或“两性”)。

SO+ (          ) → 含氧酸盐。

SO+ (          ) → 盐 +  (          )。

(2)装有NO2的试管倒立在盛有足量水的水槽时,反应的化学方程式为___________________。实验现象为______________________________________________________________________。

(3)装有NH3的试管进行实验时,实验完毕试管内溶液的物质的量浓度为        

(4)装有Cl2的试管倒立在盛有足量水的水槽中经过充分的光照,实验结束试管中剩余的气体是      ,生成该气体先后发生的化学方程式有                               

 

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将足量CO2气体通过7.8gNa2O2固体。请回答:

(1)在标准状况下,生成氧气的体积为多少L。

(2)将上述反应后的固体配制成500 mL溶液,所得溶液物质的量浓度是多少mol/L。

(3)配制上述溶液时,以下操作会导致所配制溶液浓度偏低的有__________。

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③在定容时,俯视刻度线。

 

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(1)在下列反应中:A.2F2+2H2O=4HF+O2↑;B.2Na+2H2O=2NaOH

+H2↑;C.CaO+H2O=Ca(OH)2;D.2H2O满分5 manfen5.com2H2↑+O2↑。其中(填序号):

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