Question

（1）18gH₂O的物质的量是             ，含有         个氢原子（填具体数字）；这些H₂O与      gOH^－所含电子数相等。

（2）标准状况下，①6．72L CH₄  ②3．01×10²³HCl分子 ③0．2molNH₃ ，这三种气体按物质的量由大到   小排列的顺序是（填物质的数字代号，下同）                 ，按氢原子数由多到少排列的顺序是              ，密度由大到小排列的顺序是                  。

Answer

（1）1mol（1分）；  1．204×1024（1分）；  17（1分）；

（2）‚ƒ（1分）；  ƒ‚（1分）；  ‚ƒ（1分）;

【解析】

试题分析：

（1）18gH2O的物质的量n=m /M =18g/18g/mol=1mol；1molH2O含有2mol氢原子，即2×NA=1．204×1024个；1molH2O含有10mol电子，含有10mol电子的OH－的物质的量为1mol，1molOH－的质量为17g。

（2）：①n（CH4）=6．72L/22．4L/mol=0．3mol，m（CH4）=0．3mol×16g/mol=4．8g，N（H）=4×0．3mol×NA/mol=1．2NA，ρ=M/ Vm =16/ 22．4g/L；

②n（HCl）=N /NA =3．01×1023 /6．02×1023/mol=0．5mol，m（HCl）=0．5mol×36．5g/mol=18．25g，N（H）=N（HCl）=0．5NA，ρ=M/ Vm =36．5/22．4g/L；

③m（NH3）=0．2mol×17g/mol=3．4g，N（H）=3×0．2mol×NA/mol=0．6NA，ρ=M /Vm =17/ 22．4g/L；

所以：三种气体按质量由大到小排列的顺序是②＞①＞③；氢原子数由多到少排列的顺序是①＞③＞②密度由大到小排列的顺序是②＞③＞①，

考点：阿伏加德罗定律及推论