Question

实验室需要0．2mol/L CuSO₄溶液250ml，实验室可提供配制溶液的试剂有：①蓝色胆矾晶体(CuSO₄·5H₂O)  ②4mol/L CuSO₄溶液

(1)无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的一种仪器是________，在使用该仪器前必须进行的操作是               。

(2)若用胆矾晶体进行配制，需用托盘天平称取CuSO₄· 5H₂O的质量为________g；如果用4mol/L的CuSO₄溶液稀释配制，需用量筒量取___________ml4mol/L CuSO₄溶液。

(3)实验室用4mol/L的硫酸铜溶液稀释配制溶液所需的实验步骤有：

其中正确的操作顺序为                              

①往烧杯中加入约100ml水进行初步稀释，冷却至室温

②用量筒量取一定体积4mol/L 的硫酸铜溶液于一烧杯中

③计算所需4mol/L 硫酸铜溶液的体积

④将溶液颠倒摇匀后转存于试剂瓶

⑤加水至液面离容量瓶1-2cm处改用胶头滴管进行定容

⑥洗涤烧杯和玻璃棒2-3次并将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀

⑦将溶液转移入容量瓶

 (4)配制溶液过程中，如果出现以下情况，对结果有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

Ａ．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线           

B．定容时俯视刻度线                

C．容量瓶未干燥即用来配制溶液             

（5）实验过程中用到蒸馏水。如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图。图中的两处明显的错误是 ______________________________；_______________________________。实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量___          ____，其作用是防止暴沸。

Answer

（1）250mL容量瓶（1分）；    检查是否漏液（1分）；

（2）12．5（1分）；    12．5（1分）； 

（3）ƒ‚‡†…„（2分）；

（4）偏低（1分）；   偏高（1分）；     无影响（1分）；

（5）温度计的水银球应在蒸馏烧瓶支管口处（1分）；      冷凝器应为下口进水，上口出水；（1分）；     碎瓷片（沸石）（1分）；

【解析】

试题分析：

（1）实验室需要0．2mol/L CuSO4溶液250ml，所以需要250mL容量瓶；

使用该仪器前必须进行的操作要检查是否漏液，否则影响实验数据。

CuSO4的物质的量n=cV=0．25L×0．2mol•L-1=0．05mol，CuSO4•5H2O的物质的量等于CuSO4的物质的量，所以CuSO4•5H2O的质量0．05mol×250g/mol=12．5g；

如果用4mol/L的CuSO4溶液稀释配制，需用量筒量取4mol/L CuSO4溶液的体积为：0．05mol/(4mol/L )=0．0125L=12．5mL。

（3）ƒ‚‡†…„

（4）A、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加水至刻度线，所配溶液的体积偏大，溶液浓度偏小；

B、定容时仰视刻度线，导致所配溶液的体积偏大，溶液浓度偏小；

C、溶液配制需加水定容，容量瓶未干燥即用来配制溶液，对所配溶液浓度无影响；

（5）温度计的水银球应在蒸馏烧瓶支管口处；冷凝器应为下口进水，上口出水；   碎瓷片（沸石）。

考点：一定物质的量浓度的溶液的配制