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I.(1)向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸,请完成下列问题: (1)写出反应的离...

I.(1)向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸,请完成下列问题:

(1)写出反应的离子方程式:________________________________。

(2)下列三种情况下,离子方程式与(1)相同的是_________________。

A.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(0H)2溶液至显中性

B.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(0H)2溶液至SO42恰好完全沉淀

C.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(0H)2溶液至过量

Ⅱ.实验室可以用氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应式如下:KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O

(1)用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目。

(2)反应中发生氧化反应的物质是____________(填化学式),被还原的元素是____________________(填元素名称)。

(3)氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________________。

(4)若反应中被氧化的盐酸为1mol,则生成的氯气体积为_______________(标准状况下)。

 

Ⅰ、(1) 离子反应中易溶于水的强电解质可以拆开写成离子的形式: Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O ;(2)  A Ⅱ、(1) (2)  HCl;氯 (3)  1︰5 (4)  13.44L 【解析】 试题分析:Ⅰ、(1)  Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O ;(2)B中向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(0H)2溶液至SO42-恰好完全沉淀时,氢氧根离子有剩余,错误;C中向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(0H)2溶液至过量时,也是氢氧根离子有剩余,错误;选A。 Ⅱ、(1)略 (2)氧化还原反应中,还原剂,化合价升高,被氧化,发生氧化反应,因此反应中发生氧化反应的物质是HCl;氧化剂,化合价降低,被还原,发生还原反应,因此是氯酸钾中的氯元素被还原。 (3)虽然参加反应的HCl(浓)6mol是,但是参加氧化还原的HCl(浓)只是5mol,因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰5。 (4)依(3)的分析可知,被氧化的盐酸为1mol时,生成的气体为0.6mol 转化成标况下的体积就是:13.44L 考点:离子反应以及氧化还原反应的有关知识。
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考点分析:
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某固体混合物可能由NaCI、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的一种或几种混合而成,为鉴定其组成,依次进行如下实验:

混合物中加入足量水得到无色透明溶液;

(2)上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀产生;

(3)过滤,然后向上述白色沉淀中加盐酸时,沉淀全部溶解;

(4)往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸。

试判断:①肯定存在的物质有____________________________________;

②肯定不存在的物质有_______________________________;

③可能存在的物质有______________________________;

④写出第(4)步实验中发生反应的离子方程式:__________________________________。

 

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I.下面是几种实验中常用的仪器:

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写出序号所代表的仪器的名称:

A____________;B____________;C_____________;D______________.

Ⅱ.实验室要配制480 mL, O.2 mol/L NaOH溶液,请回答下列问题:

(1)配制过程中不需要使用的化学仪器有___________(填选项的字母)。

A.烧杯 B.500 mL容量瓶 C.漏斗 D.胶头滴管    E.玻璃棒

(2)用托盘天平称取氢氧化钠,其质量为_______________g。

(3)取用任意体积的该NaOH溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________________________。

A.溶液中NaOH的物质的量          B.溶液的浓度

C.溶液中的数目                     D.溶液的密度

(4)在配制上述溶液的过程中,下列情况对NaOH溶液物质的量浓度有何影响(填”偏高”、”偏低”、或”无影响”)

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①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中:__________________。

②容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水:_______________。

③定容时某同学观察液面的情况如图所示,则所配置的溶液的浓_______________。

④转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容______________。

 

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现有以下物质:①KCI晶体②食盐水③液态的醋酸④I2⑤BaSO4固体⑥蔗糖(C12H22O11 )⑦酒精(C2H5OH)⑧熔融的NaOH⑨K2O⑩SO2。请回答下列问题:

(1)以上物质中能导电的是_________________(用序号)。

(2)以上物质属于电解质的是_________________(用序号)。

(3)以上物质中属于非电解质的是_________________(用序号)。

(4)从②溶液中得到氯化钠固体,应选择下列装置中的______________(填代表装置图的字母,下同);分离④与⑦的混合液,应选择下列装置中的________________。

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(5)请写出③和⑧中两种物质的溶液混合后发生反应的离子方程式:________________________________________________________________________.

(6)在标准状况下,__________L⑩与34. 2g⑥中含有相同的氧原子数。

 

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把500mL含有氯化钡和氯化钾的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀,另取一份加入含bmol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀,则该混合溶液中钾禽子浓度为(    )

A.10(b-2a)mol/L            B.10 (b-a)mol/L

C.10(2a-a)mol/L            D.0.1(b-2a)mol/L

 

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实验室可通过以下反应来制取碘:2NO+O2=2NO2;2H+2I+NO2=NO+I2+H2O

在这一过程中,每制取l mol I2 时,所消耗氧化剂的质量是(    )

A.28g     B.16g     C.329     D.46g

 

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