Question

I．（1）向Ba(OH)₂溶液中加入稀硫酸，请完成下列问题：

（1）写出反应的离子方程式：________________________________。

（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是_________________。

A．向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(0H)₂溶液至显中性

B．向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(0H)₂溶液至SO₄^2－恰好完全沉淀

C．向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(0H)₂溶液至过量

Ⅱ．实验室可以用氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应式如下：KClO₃＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O

（1）用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目。

（2）反应中发生氧化反应的物质是____________（填化学式），被还原的元素是____________________（填元素名称）。

（3）氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________________。

（4）若反应中被氧化的盐酸为1mol，则生成的氯气体积为_______________（标准状况下）。

Answer

Ⅰ、（1） 离子反应中易溶于水的强电解质可以拆开写成离子的形式： Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O ；（2）  A

Ⅱ、（1）

（2）  HCl；氯

（3）  1︰5

（4）  13.44L

【解析】

试题分析：Ⅰ、（1）  Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O ；（2）B中向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(0H)2溶液至SO42－恰好完全沉淀时，氢氧根离子有剩余，错误；C中向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(0H)2溶液至过量时，也是氢氧根离子有剩余，错误；选A。

Ⅱ、（1）略

（2）氧化还原反应中，还原剂，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，因此反应中发生氧化反应的物质是HCl；氧化剂，化合价降低，被还原，发生还原反应，因此是氯酸钾中的氯元素被还原。

（3）虽然参加反应的HCl(浓)6mol是，但是参加氧化还原的HCl(浓)只是5mol，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰5。

（4）依（3）的分析可知，被氧化的盐酸为1mol时，生成的气体为0.6mol 转化成标况下的体积就是：13.44L

考点：离子反应以及氧化还原反应的有关知识。