Question

按要求完成下列小题.

(1）0.5 mol H₂O的质量为        g，共有____________个分子,___________个电子。

 (2) 0.01mol某物质的质量为1.08g，则此物质的摩尔质量为__________________。

（3）配制50 mL 0.2 mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO_{4_____________}g；需要CuSO₄·5H₂O _____g。

（4）如图是我校化学实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

 ①该浓硫酸的物质的量浓度_____________，

 ②用该浓硫酸配制200mL1mol/L的稀硫酸，量筒所需量取该浓硫酸的体积是_________mL。

Answer

(1) 9   0.5NA或3.01x1023   5NA或3.01x1024           (2)108g/mol

(3)1.6  2.5     (4) 18.4mol/L  10.9

【解析】

试题分析：（1）H2O的摩尔质量为18g/mol，故0.5mol H2O的质量为0.5mol×19g/mol=9g；共有分子数：0.5mol×NAmol-1=0.5NA；一个水分子中有10个电子，电子数：0.5mol×10×NAmol-1=5NA，

故答案为：9；0.5NA或3.01×1023；5NA或3.01×1024；

（2）依据n×M=m定量关系计算得到摩尔质量：M=m/M=1.08g/0.01mol= =108g/mol，故答案为：108g/mol；

（3）用CuSO4配制50mL0.2mol•L-1CuSO4溶液，需要CuSO4质量为：0.05×0.2mol/L×160g/mol=1.6g；用CuSO4•5H2O配制50mL0.2mol•L-1CuSO4溶液，需要CuSO4•5H2O质量为：0.05×0.2mol/L×250g/mol=2.5g，故答案为：1.6；2.5；

(4)溶液稀释前后溶质的物质的量不变，设需浓硫酸的体积为V，则有：0.2L×1mol/L=V×18.4mol/L，V==0.0109L，即10.9ml，故答案为：18.4mol/L；10.9。

考点：阿伏加德罗常数；物质的量浓度；物质的量的相关计算；配制一定物质的量浓度的溶液。