Question

已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡 常数(25 ℃)	1.8×l0^－^5	4.9×l0^－^10	K1＝4.3×l0^－^7 K2＝5.6×l0^－^11

由此可得出

A．对应钠盐溶液pH关系为： pH(Na₂CO₃) ＞ pH(NaCN) ＞ pH(CH₃COONa)

B．CO₂通入NaCN溶液中有：CO₂＋H₂O＋2NaCN→Na₂CO₃＋2HCN

C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、pH均先增大后减小

D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HCO₃^-) ＋2c(CO₃^2-)

Answer

D

【解析】

试题分析：酸的酸性越强，即K越大，其相应的钠盐水解的程度就越弱，pH就越小。A. 对于等浓度的盐溶液来说由于CH3COOH 的K=1.8×l0－5；HCN的K=4.9×l0－10，H2CO3的K1＝4.3×l0－7；K2＝5.6×l0－11。酸性CH3COOH> H2CO3>HCN> HCO3—。水解程度CO32->CN-> HCO3—>CH3COO-。所以对应钠盐溶液pH关系为： pH(Na2CO3) ＞ pH(NaCN) ＞pH(NaHO3)＞pH(CH3COONa)。但是盐的浓度不清楚，所以盐溶液的pH大小无法确定。错误。B．CO2通入NaCN溶液中有：CO2＋H2O＋NaCN=NaHCO3＋HCN.错误。C．冰醋酸中逐滴加水，有更多的醋酸分子发生电离产生H+和CH3COO-，溶液中c(H+)、(CH3COO-)的浓度都增大，溶液的导电性增强，酸性增强，pH减小。当加水到一定程度时，加水的稀释作用大于冰醋酸的电离作用，离子的浓度减小，溶液的导电性减弱，c(H+)也减小，溶液的pH增大。错误。D．在任何溶液中都存在电荷守恒。所以NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，根据电荷守恒可得：一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-) ＋2c(CO32-)。正确。

考点：考查电离平衡常数在溶液的酸碱性、导电性、离子浓度的大小比较及化学反应中的应用的知识。