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下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A B C D

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A                                             B                                               C                                        D

 

 

18、B 【解析】 试题分析:A是沉淀的转化,其实质是沉淀平衡的移动,由溶性大向溶解性的方向移动,正确。B中由于反应前后体积相等,加压后平衡不移动,但体积缩小碘气浓度增大,颜色加深,不正确;C中是铵根水解程度与氢离子浓度的关系,增大溶液中氢离子的浓度,抑制了铵根的水解,正确;D升高温度促进水的电离平衡右移,正确; 考点:本题主要考查平衡移动原理的运用。
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考点分析:
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有A、B、C、D、E五种化合物0.1mol/L的溶液,它们的阳离子有K+、Ag+、Ba2+、Fe2+、Al3+,阴离子有Cl、OH、NO3、SO42、CO32,将它们进行如下实验:①溶液A、D呈碱性,且碱性为A>D;②向B溶液中滴加稀氨水至过量,先出现沉淀,后沉淀消失;③向E溶液中滴加氨水,生成白色沉淀,沉淀最终变为红褐色

A.实验①能确定A和D的化学式       B.实验②能确定B中含Al3+

C.实验③能确定E的化学式            D.上述实验能确定这五种化合物的化学式

 

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25℃,向一定体积0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中c(H+)与c(OH)的变化关系如图所示,则
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A.M点所示溶液的导电能力强于Q点

B.N点所示溶液中c(CH3COO)>c(Na)

C.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

D.M点和N点所示溶液中H2O的电离程度相同

 

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用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下:

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分析图像,以下结论错误的是

A.溶液pH≤2时,生铁发生析氢腐蚀     B.在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀

C.析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快     D.两溶液中负极反应均为:Fe – 2e→Fe2+

 

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下列有关元素的性质及其递变规律正确的是

A.Ⅰ A族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

B.第二周期元素从左到右,正价从+1递增到+7

C.同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大

D.同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强

 

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硝酸盐不稳定,一般受热分解会放出氧气,下列硝酸盐分解可能不会产生氧气的是

A.硝酸钠         B.硝酸亚铁           C.硝酸铵          D.硝酸铜

 

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