以下变化后物质的总能量升高的是
A．钢铁生锈 B．气态SO3变成固态三聚物
C．水电解 D．1,3-环己二烯生成苯
以下物质保存方法错误的是
A．钠-煤油中 B．氢氟酸-塑料瓶中
C．白磷-水中 D．无水氯化钙-细口瓶中
以下物质的分子可用比例模型
表示的是
A．CO2 B．H2O C．N2O D．HClO
以下不属于酯类物质的是
A．甘氨酸 B．硝化甘油 C．脂肪 D．硝酸纤维
2013年度诺贝尔化学奖再次授予计算化学领域的科学家。以下基于结构理论进行繁难计算得出的是
A．天然气的热值 B．合成氨的原子利用率
C．尿素的含氮量 D．p轨道电子云的形状
闪锌矿(主要成份为ZnS)是含锌主要矿物之一，空气中高温加热闪锌矿生成ZnO和SO2。ZnO用于冶炼金属锌，SO2可制亚硫酸盐或硫酸。回答下列问题(以下计算保留2位小数)
（1）取1.56 g闪锌矿样品，在空气中高温加热(杂质不反应)，充分反应后，冷却，得到残留
固体的质量为1.32 g，样品中含硫化锌的质量分数是_________。
（2）取1.95 g锌加入到12.00 mL 18.4 mol/L的浓硫酸中(反应中只生成一种还原产物)，充分反应后，小心地将溶液稀释到1000 mL，取出15.00 mL，以酚酞为指示剂，用0.25 mol/L的NaOH溶液中和余酸，耗用NaOH溶液的体积为21.70 mL。
①反应后溶液中多余的硫酸是____________ mol。
②通过计算确定浓硫酸被还原的产物是________________________。
（3）将标况下4.48 L SO2气体慢慢通入200 mL一定浓度NaOH溶液中，SO2气体全部被吸收，将反应后的溶液在空气中小心蒸干（不考虑酸式盐的分解），得到不超过两种物质的无水晶体26.8g。通过计算确定所得晶体的成分与物质的量。
