Question

对常温下pH=3的CH₃COOH溶液，下列叙述不正确的是

A．c(H⁺)=c(CHCOO^-)+c(OH^-)

B．加入少量CH₃COONa固体后，c（CH₃COO^—）降低

C．该溶液中由水电离出的c（H⁺）是1.0×10^-11 mol／L

D．与等体积pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性

Answer

B

【解析】

试题分析：A、根据电荷守恒规律，正确；B、加入少量CH3COONa固体后，c（CH3COO—）升高，错误；C、pH=3，则c（H+）=1.0×10-3 mol／L，c(OH-)=1.0×10-11 mol／L，水电离产生的氢离子和氢氧根离子浓度相等，所以该溶液中由水电离出的c（H+）是1.0×10-11 mol／L，正确；D、与等体积pH =11的NaOH溶液混合，醋酸浓度大于氢氧化钠浓度，所以醋酸过量，溶液显酸性，正确，答案选B。

考点：考查弱电解质溶液中pH与离子浓度的关系，电离平衡的移动，酸碱混合液的酸碱性的判断