Question

将标准状况下1.12L氨气溶于500mL水中配制成溶液，从中取出5mL，有关这5mL溶液的叙  述正确的是

A．溶液中c(NH₄⁺)＜ c(OH^—)       B．氨水的物质的量浓度为0.1 mol·L^—1

C．溶液的pH＞13                 D．与5mL 0.1mol·L^—1HCl溶液恰好完全中和

Answer

A

【解析】

试题分析：A、一水合氨电离出铵根和氢氧根离子，水也可电离出氢氧根离子，故溶液中c(NH4+)＜ c(OH—) ，正确；B、氨气溶于500 mL水中，不考虑溶液体积的变化时，氨水的物质的量浓度为0.1 mol·L—1，实际上溶液体积不是500 mL，错误；C、氨水是弱电解质，c(OH—)<0.1 mol·L—1，则pH<13，错误；D、氨水的物质的量浓度不等于0.1 mol·L—1与等体积的0.1mol·L—1HCl溶液不是恰好反应，错误。

考点：弱电解质的电离平衡。