Question

常温下测得浓度均为0.1 mol·L^—1的下列三种溶液的pH：

溶 质	NaHCO3	Na2CO3	NaCN
pH	8.4	11.6	11.1

下列说法中错误的是

A．溶液中阳离子物质的量之和的关系为：Na₂CO₃ ＞NaHCO₃＝NaCN

B．相同条件下的酸性：H₂CO₃ ＞HCN

C．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡

D．升高Na₂CO₃溶液的温度会使c(HCO₃^—)/ c(CO₃^2—)增大

Answer

A

【解析】

试题分析：A、溶液中阳离子物质的量之和，因三种溶液的体积不确定，无法比较物质的量的大小，错误；B、根据“越弱越水解”盐的水解规律，NaCN水解程度大于NaHCO3水解程度，所以酸性：H2CO3 ＞HCN，正确；C、都存在水的电离平衡以及相应的弱酸根离子的水解平衡，正确；D、升高温度促进Na2CO3水解，平衡正向移动，会使c(HCO3—)/ c(CO32—)增大，正确。

考点：盐类的水解规律及应用。