Question

有位于周期表前四周期的A、B、C、D、E、F六种元素，其原子序数依次增大。已知A原子核外有三个未成对电子；A与B形成的一种化合物常温下是红棕色气体；化合物C₂E的晶体为离子晶体；D单质的熔点在同周期单质中最高；E原子核外的M层中只有两对成对电子；F原子核外最外层电子数与C相同，其余各层均充满。请根据以上信息，回答下列问题：

（1）A、B、C、D四种原子的第一电离能由小到大的顺序为______（用元素符号表示）。

（2）C的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点    （填“高”或“低”），理由是         。

（3）E的最高价氧化物分子的空间构型是                   。

（4）基态F⁺离子的核外电子排布式是                           ，F的高价离子与A的最常见氢化物形成的配离子的化学式为                 。

（5）Q分子是A₂B的等电子体，Q的结构式为                    ，Q分子的中心原子的杂化类型是                 。

（6）下图是B、F两元素组成的一种化合物的晶胞，其化学式为               。

Answer

（1）Na、Si、O、N（或Na＜Si＜O＜N，2分。填Na、Si、N、O或由大到小给1分）

（2）高，（1分） NaCl是离子晶体而SiCl4是分子晶体。（2分）

（3）平面三角形（2分）

（4）1s22s22p63s23p63d10或〔Ar〕3d10（1分），［Cu(NH3)4］2+（1分）。

（5）O＝C＝O或 S＝C＝S（2分，写CO2或CS2给1分）。sp杂化（2分）。

（6）CuO（2分）

【解析】

试题分析：根据题意，A原子核外有三个未成对电子，其电子排布式为，A为N元素；A与B形成的一种化合物常温下是红棕色气体，该气体为NO2，则B是O元素；根据E原子核外的M层中只有两对成对电子，其电子排布式为，则E为S元素；由化合物C2E的晶体为离子晶体，原子序数依次增大，则可知C为Na元素；根据D单质的熔点在同周期单质中最高，可知D是Si元素；根据F原子核外最外层电子数与C相同，其余各层均充满，则F为29号元素，F是Cu元素；据此回答。

（1）第一电离能同周期从左到右逐渐增大，同一主族，从上到下逐渐减小，N为半充满状态，其稳定性增强，故有Na＜Si＜O＜N ；

（2）C的氯化物是NaCl，D的氯化物是SiCl4，因NaCl是离子晶体而SiCl4是分子晶体，所以NaCl的熔点高；

（3）E的最高价氧化物是SO3 ，价层电子全部成键，不存在孤电子对，其分子的空间构型为平面三角形；

（4）基态Cu+离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，Cu2+与NH3 可形成4配位的配合物，四氨合铜离子［Cu(NH3)4］2+；

（5）A2B是N2O ，它的等电子体是CO2 或CS2 ，中心原子是碳原子，杂化类型是sp杂化；

（6）利用均摊法，该晶胞中含有O：=4，含有Cu：4，故该晶胞化学式为CuO。

考点：物质结构推断，第一电离能，晶体类型，电子排布式，等电子体。