A 、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A元素的原子半径最小;B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M;D与A同主族,且与E同周期;E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2;A、B、D、E这四种元素,每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答:
(1)C和E两种元素相比较,非金属性较强的元素在周期表中的位置为 ,以下三种说法中,可以验证C和E非金属性强弱的是 。
a.比较这两种元素的常见单质的沸点
b.二者形成的化合物中,C元素显负价
c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
(2)用元素符号表示B,C,D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 。
(3)盐M中含有的化学键类型有 ,B的最高价含氧酸N,常温下,若M,N两种溶液的pH均等于5,则由水电离出的
(4)D元素的最高价氧化物对应水化物能与地壳中含量最多的金属元素形成的单质反应,试写出该反应的离子方程式 ,用离子方程式表示该反应生成的盐溶液显碱性的原因
(5)C和D按原子个数比1:1形成一种离子化合物R,已知常温时R与水反应,恢复至原状态测得:每转移1 mol电子放出QkJ的热量,试写出R与水反应的热化学反应方程式 。
某10 mL溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、K+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子,向溶液中逐滴加人1 mol/L的盐酸,生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示,下列说法中正确的是(
A.原溶液肯定含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、Na+
B.若原溶液中只含有某一种阳离子(不考虑水电离出来的氢离子)且忽略反应前后溶液体积变化,那么该离子在原溶液中的物质的量浓度为等
C.原溶液中n(CO32-):n(AlO2-)=3:4
D.a值肯定等于4
某温度下,向2L恒容密闭容器中充人1.0 mol A和1.0mol B,发生反应A(g)+ B(g) C(g),经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表,下列说法正确的是( )
A.反应在前5s的平均速率V(A)=0.15 mol/(L·s)
B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(A)=0.41mo1· L-1,则反应的△H>0
C.相同温度下,起始时向容器中充入2.0 mol C,达到平衡时,C的分解率大于80%
D.相同温度下,起始时向容器中充入0.2 mol A、0.2 mol B和1.0 mol C反应达到平衡前反应速率V(正)<V(逆)
贝诺酯是一种治疗类风湿险关节炎药物,其结构简式如图所示,下列关于贝诺酯的描述正确的是( )
A.贝诺酯使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同
B.贝诺酯中含有3种含氧官能团
C.1 mol贝诺酯最多可以消耗9 mol H2
D.1 mol贝诺酯最多可以消耗5 mol NaOH
500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3—)=6.0 mol/L,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4 L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500 mL,下列说法正确的是( )
A.原混合溶液中n(K+)为2 mol
B.上述电解过程中共转移4 mol电子
C.电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol
D.电解后溶液中c(OH—)为2 mol/L
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
①使甲基橙变红色的溶液:
②银氨溶液:
③PH=12的溶液中:
④加人A1能放出H2的溶液:
⑤由水电离出的
⑥溶液中