Question

按要求回答下列问题：

（1）实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当100mL 3mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4．48L CO₂时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为      

（2）常温下向一定体积的0．1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是      。

A．溶液中导电粒子的数目减少

B醋酸的电离程度增大，c(H⁺)亦增大

C．溶液中不变

D溶液中减小

（3）①常温下将0．15 mol/L稀硫酸V₁ mL与0．1 mol/L NaOH溶液V₂ mL混合，所得溶液的pH为1，则V₁：V₂=      （溶液体积变化忽略不计）。

②常温下若溶液由pH=3的HA溶液V₁mL与pH=11的NaOH溶液V₂mL混合而得，则下列说法正确的是

A．若反应后溶液呈中性，则

B．若V₁=V₂,反应后溶液pH一定等于7

C．若反应后溶液呈酸性，则V₁一定大于V₂

D．若反应后溶液呈碱性，则V₁一定小于V₂

（4）常温下，浓度均为0．lmol/L的下列五种溶液的PH值如表所示：

①根据表中数据，将浓度均为0．01 mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是     

A．HCN      B．HClO      C．H₂CO₃        D．CH₃COOH

②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是   。

 

（5）几种离子开始沉淀时的pH如下表：

当向含相同浓度离子的溶液中滴加NaOH溶液时，      （填离子符号）先沉淀，（填“＞”、“二”或“＜”）。

Answer

（1）c(Na+)＞c(HCO3—)＞c(CO32—)＞c(OH—)＞c(H+)；（2）CD；（3）①1∶1；②AD；（4）①A；②AB；（5）Cu2+，＜。

【解析】

试题分析：（1）实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当100mL 3mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4．48L CO2时，所得溶液为等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠的混合液，水解显碱性，且碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，各离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)＞c(HCO3—)＞c(CO32—)＞c(OH—)＞c(H+)；（2）常温下向一定体积的0．1 mol/L醋酸溶液中加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，A、溶液中导电粒子的数目增多，错误；B、醋酸的电离程度增大，但溶液的体积增大，c(H+)减小，错误；C、加水稀释，溶液的温度不变，醋酸的电离常数和水的离子积常数不变，溶液中Ka/kw=不变，正确；D、加水稀释，溶液中水的电离程度增大，溶液中减小，正确；（3）①常温下将0．15 mol/L稀硫酸V1 mL与0．1 mol/L NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则有（0.3V1-0.1V2）·10-3=0.1（V1+V2）·10-3，可得V1∶V2=1∶1；②常温下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得， A．若反应后溶液呈中性，则溶液中c（H+）=c（OH-）=1×10-7 mol•L-1，所以溶液M中c（H+）+c（OH-）=2×10-7 mol•L-1，正确；B．如果二者体积相等，如果酸是强酸，则混合溶液呈中性，如果酸是弱酸，则混合溶液呈酸性，错误；C．若反应后溶液呈酸性，则溶液是酸和盐溶液，若酸是弱酸，酸浓度大于氢氧化钠浓度，所以V1不一定大于V2，错误；D．若反应后溶液呈碱性，则溶液可能是碱和盐溶液，也可能只是盐溶液，则V1一定小于V2，正确；选AD；（4）根据题给数据及盐类水解规律：组成盐的酸根对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，溶液的碱性越强判断，酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞HCO3—，①根据表中数据，将浓度均为0．01 mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是HCN，选A；②根据强酸制弱酸规律判断，下列反应可以成立的是AB；（5）当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加NaOH溶液时，溶液中氢氧根的浓度逐渐增大，所需氢氧根浓度越小的离子越先沉淀，即pH小的离子先沉淀，溶度积常数越小的物质越先沉淀，所以Cu2+先沉淀，KSP[（Fe（OH）2]＜KSP[（Mg（OH）2]。

考点：考查电解质溶液，涉及弱电解质的电离、盐类的水解及沉淀溶解平衡。