化学无处不在,下列化学原理应用或解释正确的是
A.合成洗涤剂和纯碱溶液都可洗去衣服上的油污,二者去污原理相同
B.硅胶多孔,吸水能力强,常用作袋装食品的干燥剂和抗氧化剂
C.酸雨主要是因SO2、SO3、NO、NO2等酸性氧化物在空气中与雨水作用生成H2SO4、HNO3的缘故
D.在轮船船身镶嵌锌块可避免船体遭受海水腐蚀,此法称为牺牲阳极的阴极保护法
已知①酯交换反应:RCOOR¢ + R²OH → RCOOR² + R¢OH (R、R¢、R²代表烃基) 。
②同一个碳上不能同时连碳碳双键和羟基。 ③CH3COOH + CH2=CH2 → CH3COOCH2CH3
苯和丙烯都是重要的化工原料。在不同条件下,苯与丙烯发生原子利用率为100%的反应,通过如下路线合成、PTT和DAP等化工产品。
回答下列问题:
(1) A的结构简式是 ,Q的名称是 。
(2)反应②的化学方程式是 。
(3)F的同分异构体有多种,请写出同时满足下列条件的F的所有稳定的同分异构体 。
苯环上有2个处于对位的取代基且属于酚类;能与小苏打溶液反应并放出气体;能发生银镜反应。
(4)反应⑤的化学方程式为 。
用G和F反应来合成H,而不是用G和直接反应,原因是 。
(5)若Q能与碳酸二甲酯()发生酯交换反应,生成一种高分子化合物M和甲醇,写出M的结构简式 。
Na2SO3、SO2是中学常见的物质。
(1)某同学用下图示装置制取干燥纯净的SO2。
写出制取SO2气体的化学方程式 。请指出D装置中的错误 。若实验过程中不慎在皮肤上沾少量浓硫酸,处理的方法是 。
(2)向烧碱和Na2SO3的混合溶液中加入少量溴水,振荡后溶液变为无色。反应后的溶液中含有大量的SO32-、SO42-、Br-、OH-等阴离子,请填写鉴定其中SO32-、SO42-和Br-的实验报告。限选试剂:2 mol/LHCl,1 mol/L H2SO4,l mol/LBaCl2,l mol/LBa(NO3)2,0.1 mol/LAgNO3,CCl4,新制饱和溴水,新制饱和氯水。
编号 |
实验操作 |
预期现象和结论 |
步骤① |
在试管A中加入少量待测液,加入足量氯水,再加入四氯化碳,振荡,静置后观察颜色。 |
,证明待测液中含Br-。 |
步骤② |
在试管B中加入少量待测液,
|
有白色沉淀生成, 证明待测液中含SO42-。 |
步骤③ |
在试管C中加入少量待测液,滴加2 mol/LHCl至溶液呈酸性,加入几滴______(填试剂),振荡。 |
, 证明待测液中含SO32-。 |
有A、E、R、X、Y、Z六种前四周期元素,原子序数依次增大,基态A原子的2p轨道处半充满状态,原子的第一电离能E﹤A, R是地壳中含量最高的金属元素,X原子核外的M层中有三对成对电子,Y为周期表前四周期中电负性最小的元素, Z原子核外电子数为24。
请回答下列问题:
(1)基态Z原子的核外电子排布式是 。AE2+与二氧化碳分子互为等电子体,AE2+的电子式是____。AX3 分子的VSEPR模型是 。
(2)某化合物由E、Y两种元素组成,其晶胞如图,该化合物的化学式为______。
(3)在化合物Y2ZE4的水溶液入适量硫酸,能观察到的现象是 。
(4)A的简单氢化物极易溶于E的简单氢化物,其原因是 。
(5)A的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与R的单质反应时,A被还原到最低价,该反应的化学方程式是 。
某磁黄铁矿的主要成分是FexS(S为-2价),既含有Fe2+又含有Fe3+。将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应(注:矿石中其他成分不与盐酸反应),生成硫单质2.4g,FeCl2 0.425mol和一定量H2S气体,且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是
A.100mL的盐酸中HCl物质的量浓度为7.5mol/L
B.生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24L
C.该磁黄铁矿中FexS的x=0.85
D.该磁黄铁矿FexS中,Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3:1
在一定条件下,CO(g)和H2(g)发生反应:CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) △H=akJ/mol在容积固定的2L密闭容器中充入2mol CO(g)和4molH2(g)发生反应,测定在不同温度、不同时段下CO的转化率如下表:
下列说法中正确的是
A.热化学方程式中a>0
B.T1℃下,在第一小时内用H2表示的化学反应速率为0.4mol/(L.h)
C.T1℃下,该反应的化学平衡常数为25
D.T2℃下,ɑ1=ɑ2﹥80%