下列有关实验叙述正确的是
A．葡萄糖是醛糖，果糖是酮糖，二者可用银镜实验加以鉴别
B．用一定浓度的稀盐酸滴定未知浓度的氨水，若选用酚酞作指示剂，会使测定出的氨水物质的量浓度偏低
C．仅用淀粉溶液、稀硫酸、碘水、新制氢氧化铜四种试剂可完成淀粉水解产物及水解程度检验的探究实验
D．如图实验可证明碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠
化学无处不在，下列化学原理应用或解释正确的是
A．合成洗涤剂和纯碱溶液都可洗去衣服上的油污，二者去污原理相同
B．硅胶多孔，吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂和抗氧化剂
C．酸雨主要是因SO2、SO3、NO、NO2等酸性氧化物在空气中与雨水作用生成H2SO4、HNO3的缘故
D．在轮船船身镶嵌锌块可避免船体遭受海水腐蚀，此法称为牺牲阳极的阴极保护法
已知①酯交换反应：RCOOR¢ + R²OH → RCOOR² + R¢OH （R、R¢、R²代表烃基） 。
②同一个碳上不能同时连碳碳双键和羟基。 ③CH3COOH + CH2=CH2 → CH3COOCH2CH3
苯和丙烯都是重要的化工原料。在不同条件下，苯与丙烯发生原子利用率为100%的反应，通过如下路线合成
、PTT和DAP等化工产品。
回答下列问题：
（1） A的结构简式是 ，Q的名称是 。
（2）反应②的化学方程式是 。
（3）F的同分异构体有多种，请写出同时满足下列条件的F的所有稳定的同分异构体 。
苯环上有2个处于对位的取代基且属于酚类；能与小苏打溶液反应并放出气体；能发生银镜反应。
（4）反应⑤的化学方程式为 。
用G和F反应来合成H，而不是用G和
直接反应，原因是
。
（5）若Q能与碳酸二甲酯（
）发生酯交换反应，生成一种高分子化合物M和甲醇，写出M的结构简式
。
Na2SO3、SO2是中学常见的物质。
（1）某同学用下图示装置制取干燥纯净的SO2。
写出制取SO2气体的化学方程式 。请指出D装置中的错误 。若实验过程中不慎在皮肤上沾少量浓硫酸，处理的方法是 。
（2）向烧碱和Na2SO3的混合溶液中加入少量溴水，振荡后溶液变为无色。反应后的溶液中含有大量的SO32-、SO42-、Br-、OH-等阴离子，请填写鉴定其中SO32-、SO42-和Br-的实验报告。限选试剂：2 mol/LHCl，1 mol/L H2SO4，l mol/LBaCl2，l mol/LBa(NO3)2，0．1 mol/LAgNO3，CCl4，新制饱和溴水，新制饱和氯水。
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编号 |
实验操作 |
预期现象和结论 |
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步骤① |
在试管A中加入少量待测液，加入足量氯水，再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色。 |
，证明待测液中含Br-。 |
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步骤② |
在试管B中加入少量待测液，
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有白色沉淀生成， 证明待测液中含SO42-。 |
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步骤③ |
在试管C中加入少量待测液，滴加2 mol/LHCl至溶液呈酸性，加入几滴______（填试剂），振荡。 |
， 证明待测液中含SO32-。 |
有A、E、R、X、Y、Z六种前四周期元素，原子序数依次增大，基态A原子的2p轨道处半充满状态，原子的第一电离能E﹤A， R是地壳中含量最高的金属元素，X原子核外的M层中有三对成对电子，Y为周期表前四周期中电负性最小的元素， Z原子核外电子数为24。
请回答下列问题：
（1）基态Z原子的核外电子排布式是 。AE2+与二氧化碳分子互为等电子体，AE2+的电子式是____。AX3 分子的VSEPR模型是 。
（2）某化合物由E、Y两种元素组成，其晶胞如图，该化合物的化学式为______。
（3）在化合物Y2ZE4的水溶液入适量硫酸，能观察到的现象是 。
（4）A的简单氢化物极易溶于E的简单氢化物，其原因是 。
（5）A的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与R的单质反应时，A被还原到最低价，该反应的化学方程式是 。
某磁黄铁矿的主要成分是FexS（S为-2价），既含有Fe2＋又含有Fe3＋。将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2．4g，FeCl2 0．425mol和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3＋。则下列说法正确的是
A．100mL的盐酸中HCl物质的量浓度为7．5mol/L
B．生成的H2S气体在标准状况下的体积为2．24L
C．该磁黄铁矿中FexS的x=0．85
D．该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3：1
