Question

相同温度下，体积均为1.5 L的两个恒容容器中发生可逆反应：

X₂  (g+3Y₂(g) 2XY₃(g) ΔH=－92.6 kJ·mol^-1，实验测得有关数据如下表：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol	达平衡时体系能量的变化
X2	Y2	XY3
①	1	3	0	放热46.3 kJ
②	0.8	2.4	0.4	Q（Q＞0）

下列叙述不正确的是

A．容器①中达到平衡时，Y₂的转化率为50%

B．Q=27.78 kJ

C．若容器①体积改为1.0 L．则达平衡时放出的热量大于46.3 kJ

D．容器①、②中反应的平衡常数相等，K=

Answer

D

【解析】

试题分析：由X2(g+3Y2(g) 2XY3(g) ΔH=－92.6 kJ·mol-1可知3molY2完全反应非常热量为92.6 kJ。发生反应的物质越多，放出的热量就越多。①中达到平衡时，反应放热46.3 kJ 。所以Y2的转化率为(46.3 kJ ÷92.6 kJ )×100%=50%.正确。B．②  假如0.4mol的XY3不是起始加入的，而是由X2、Y2反应生成的，则相当于起始投入量为X2=1mol; Y2=3mol。与①  相同。则为等效起始状态。平衡状态相同。根据A的分析可知平衡时Y2=1.5mol.转化量为2.4-1.5=0.9mol.所以放出热量Q=(0.9÷3)×92.6 kJ=27.78 kJ。正确。C．若容器①体积改为1.0 L．则相当于给容器增大压强，由于该反应的正反应是气体体积减小的反应。所以根据平衡移动原理：增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向（即正反应方向移动）。所以达平衡时放出的热量大于46.3 kJ。正确。D．容器①、②中反应是在相同温度下的同一个平衡状态，所以平衡常数相等，。错误。

考点：考查反应热、物质的转化率、基本化学平衡常数的计算的知识。