Question

下列电解质溶液中有关浓度关系不正确的是

A．浓度均为0.1 mol/L的HF、KF混合溶液中：2c(H⁺)＋c(HF)=2c(OH^-)＋c(F^-)

B．0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液中：2c(Na⁺)=c(CO₃^2-)＋c(HCO₃^-)＋c(H₂CO₃)

C．常温下，pH=5的NaHSO₃溶液中，水电离出的c(H⁺)=1.0×10^-9 mol/L

D．铵根离子浓度均为0.1 mol/L的 ①NH₄Cl、②NH₄Al(SO₄)₂、③NH₄HCO₃三种溶液的浓度：③＞①＞②

Answer

B

【解析】

试题分析：A.根据物料守恒可得2c(K+)= c(HF)＋c(F-)；根据电荷守恒可得c(K+)+ c(H+)= c(OH-)＋c(F-)。将第二个式子变形可得c(K+)= c(OH-)＋c(F-) -c(H+)。代入第一个式子。整理可得2c(H+)＋c(HF)=2c(OH-)＋c(F-)。正确。B．0.1 mol/L的Na2CO3溶液中：根据物料守恒可得c(Na+)=2c(CO32-)＋2c(HCO3-)＋2c(H2CO3).错误。C．常温下，pH=5的NaHSO3溶液中，c(H+)=10-5mol/L,c(OH-)=10-14÷10-5=10-9mol/L.在水溶液中只有水电离产生OH-。所以 c(H+)(水)=c(OH-)=10-9 mol/L。正确。D．三个溶液中都存在铵根离子的水解反应：NH4++H2ONH3·H2O+H+。在②中还存在Al3++3H2O  Al(OH)3+3H+会对铵根离子水解起抑制作用。所以铵根离子浓度均为0.1 mol/L溶液的浓度①大于②的。在③中还存在HCO3－+H2OH2CO3+OH- 。对铵根离子的水解起促进作用，所以当铵根离子浓度相同时，溶液的浓度：③＞①。因此物质是浓度的关系为③＞①＞②。正确。

考点：考查电解质溶液中有关离子浓度关系的知识。主要包括物料守恒、电荷守恒、盐的水解、弱电解质的电离的知识。