Question

A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A的一种核素的质量数等于其质子数；E原子最外层电子数为其电子层数的两倍，C、E是同主族元素；B的第一电离能大于C的第一电离能；D离子在同周期离子中半径最小。G的最外层电子排布图为，其余各能层电子全充满。

（1）画出B原子的结构示意图____，G⁺离子的电子排布式为_____。

（2）C与E组成的一种化合物具有漂白性，该化合物分子中中心原子的VSEPR构型为    。

（3）D单质具有良好导热性的原因是____。

（4）E、F的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱比较（填写化学式）：_____＞_____。

（5）G单质的晶胞结构如图所示，则一个晶胞中G的原子个数为_____。

（6）A与B形成的10电子阳离子在重水中的水解离子方程式为____。

Answer

（1）   ；1s22s22p63s23p63d10；（2）平面三角形；

（3）在热的作用下，自由电子与金属铝离子频繁碰撞，形成热的传导；

（4）HClO4＞H2SO4   （5）4；  （6）NH4+＋D2ONH3·HDO＋D+。

【解析】

试题分析：由题目提供的信息可知A为H；B为N；C为O；D为Al ; E 为S；F为Cl；G为Cu。（1）N原子的结构示意图。Cu+离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10；（2）SO2具有漂白性，该化合物分子中中心原子的VSEPR构型为平面三角形。（3）金属Al是由Al3+和自由电子构成的。当给某金属加热时，该区域的金属阳离子和自由电子的能量都增大，自由电子的质量小，惯性小，运动速度快，当其运动碰撞其它金属阳离子时，就把能量传递给该区域的金属，自由电子与金属铝离子频繁碰撞，形成热的传导；从而使整个金属的温度趋于一致，因此金属具有良好导热性。（4）元素的非金属性Cl>S。元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。所以E、F的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是HClO4＞H2SO4；（5）一个晶胞中G的原子个数为8×1/8＋6×1/2=4. （6）A与B形成的10电子阳离子为NH4+，在重水（D2O）中的水解离子方程式为NH4+＋D2ONH3·HDO＋D+；

考点：考查元素的推断、原子或离子的电子排布式、原子结构示意图、金属的性质、酸性强弱比较、Cu晶胞中原子个数的计算及盐的水解的知识。