Question

将0.1 mol/L的NH₃·H₂O溶液加水稀释，下列说法正确的是(  )

A．c(NH)/c(NH₃·H₂O)比值减小           B．OH^－个数将减少

C．c(OH^－)/c(NH₃·H₂O)比值减小           D．NH₄⁺浓度将减小

Answer

D

【解析】

试题分析：在0.1 mol/L的NH3·H2O溶液中存在电离平衡：NH3·H2ONH4++OH-。当加水稀释时，A. 假如平衡不发生移动c(NH3·H2O)、c(NH4+)的浓度都减小，由于生成物的系数大，稀释的倍数多，所以平衡向电离的方向移动，c(NH3·H2O)比稀释的倍数大，c(NH4+)比稀释的倍数小，所以c(NH4+)/c(NH3·H2O)比值增大。错误。B．加水稀释促进了物质的大量，所以OH－个数将增大。错误。C．加水时c(OH－)、c(NH3·H2O)都减小，因为平衡正向移动，所以c(OH－)减小的倍数小于c(NH3·H2O)减小的不是，因此c(OH－)/c(NH3·H2O)比值增大。错误。D．加水稀释，尽管平衡向电离的方向移动，但是稀释作用大于平衡正向移动使离子浓度增大的趋势，因此NH4+浓度将减小。正确。

考点：考查加水稀释弱电解质电离平衡及各种微粒浓度大小比较的知识。