Question

FeCl₃的水解方程式可写为FeCl₃+3H₂O Fe(OH)₃+3HCl，若提高水解程度采取的方法是 (   )

A．降低温度      B．加入少量Na₂CO₃       C．加入少量盐酸      D．增加FeCl₃的浓度

Answer

B

【解析】

试题分析：盐的水解反应是酸碱中和反应的逆反应。由于酸碱中和反应为放热反应，所以盐的水解反应是吸热反应。A. 降低温度根据平衡移动原理，平衡会向放热反应方向即向逆反应方向移动，盐的水解程度减小。错误。B．加入少量Na2CO3。由于Na2CO3是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，此时该盐水解产生的OH-会消耗FeCl3的水解产生的H+，由于减小了生成物的浓度，平衡正向移动，FeCl3的水解程度增大。正确。C．加入少量盐酸，c(H+)增大，由于生成物的浓度增大，平衡逆向移动，FeCl3水解程度减小。错误。D．增加FeCl3的浓度，增大了反应物的浓度，平衡正向移动，但由于平衡移动的趋势是很微弱的，投入量原大于平衡移动消耗量，所以FeCl3的水解程度反而减小。错误。

考点：考查影响盐水解程度大小的因素的知识。