Question

实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。请完成填空：

（1）配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准溶液。

①主要操作步骤：计算→称量→溶解→(冷却后)转移→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→                             →将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。

②称量      g氢氧化钠固体所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、         、         。

（2）取20.00 mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：

实验编号	NaOH溶液的浓度(mol/L)	滴定完成时， NaOH溶液滴入的体积(mL)	待测盐酸溶液的体积(mL)
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

①滴定达到终点的标志是                                                 。

②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约                     (保留两位有效数字)。

③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的      （选择甲、乙、丙之一），然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

④ 在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有：          。

A．滴定终点读数时俯视读数

B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗

C．锥形瓶水洗后未干燥

D．滴定过程中,有少量标准液溅出锥形瓶外。

E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

Answer

（1）①定容  ②0.4    烧杯(或表面皿）药匙

（2）①最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成粉红色  ②0.11 mol/L  ③丙 ④  DE

【解析】

试题分析：试题分析：（1）①配制一定体积一定物质的量浓度的溶液的操作步骤是计算→称量→溶解→(冷却后)转移→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→定容→ 摇匀→ 装瓶 →贴签。②n(NaOH)= 0.100 L ×0.10 mol/L=0.01mol.m(NaOH)=0.01mol×40g/mol=0.4g.因此要称量0.4gNaOH. 所需仪器有：天平(带砝码、镊子)\烧杯、药匙。（2）①由于是用已知浓度的碱滴定未知浓度的酸，所以指示剂在酸溶液中，当滴定达到终点时会看到溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色即可确定滴定达到了终点。②V(NaOH)= (22.62＋22.72＋22.80)ml÷3=22.71ml.因为HCl恰好反应时物质的量的比为1:1.所以c(HCl)= ( 0.10 mol/L×22.71ml)÷20.00ml= 0.11 mol/L. ③ 排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的丙操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。④A．滴定终点读数时俯视读数，读数偏小，则溶液的体积就偏小。计算出待测溶液的浓度就偏低。错误。B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗。则待测盐酸溶液的物质的量就偏少，滴定时消耗的标准溶液的体积偏小，计算出待测溶液的浓度就偏低。错误。C．锥形瓶水洗后未干燥。不会影响实验测定结果。错误。D．滴定过程中,有少量标准液溅出锥形瓶外。为了将待测溶液进行滴定，就要多滴加标准溶液，标准溶液体积偏大，由此计算出待测溶液的浓度就偏高。正确。E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失。开始读数偏小，后来读数偏小，则消耗的标准溶液的体积就偏多，由此计算出待测溶液的浓度就偏高。正确。

考点：考查酸碱中和滴定的操作步骤、滴定终点的判断、浓度的计算及实验误差分析的知识。