Question

同温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)  △H= -92.6kJ/mol. 测得数据如下表

容器编号	起始时各物质物质的量/mol	达到平衡时体系能量的变化
N2	H2	NH3
（1）	2	3	0	27.78kJ
（2）	1.6	1.8	0.8	Q

下列叙述不正确的是

A．容器（1）（2）反应达平衡时压强相等

B．容器（2）中反应开始时v(正)>v(逆)

C．容器（2）中反应达平衡时，吸收的热量Q为9.26kJ

D．若条件为“绝热恒容”，容器（1）中反应达平衡时n(NH₃)<0.6mol

Answer

B

【解析】

试题分析：因为容器（2）可以理解为容器（1）反应一段时间，生成了0.8molNH3，故可以认为两个反应是等效的，A正确；因为容器（1）放出27.78kJ的热，说明达到平衡时N2反应了0.3mol，即平衡时是1.7molN2，故反应（2）向逆向反应，故B不正确；反应（2）必须向逆向反应生成0.1molN2，故吸收9.26kJ的热，C正确；在恒温条件下，生成0.6molNH3，若条件为“绝热恒容”，相当反应进行升温，正反应反应是放热反应，平衡向逆向移动，达到平衡时n(NH3)<0.6mol，D正确。

考点：化学反应热的计算、等效平衡与平衡移动。