Question

X、Y、Z、W、R.均为前四周期元素且原子序数依次增大，X的基态原子核外有7种不同运动状态的电子，Y原子最外层有2对成对电子，Z的原子序数为Y的原子序数的2倍，W³⁺的基态离子3d轨道为半充满状态，R的氢氧化物悬浊液可用于检验葡萄糖的存在。

请回答下列问题：

（1）X₂分子中σ键和π键数目比是          。

（2）R的晶胞结构如右图所示，该晶胞中所含的原子个数是    。

（3）下列有关X、Y、W的说法正确的是     。

①X的第一电离能在同族元素中最小

②常温下，Y的氢化物分子间存在氢键

③XY₃^-中X的杂化轨道类型为sp³ 杂化

④W属于d区的元素

（4） 将X的气态氢化物的水溶液滴入R的氢氧化物悬浊液中，可得深蓝色溶液，该反应的离子方程是                               。

（5）将Na₂Y₂与W^2＋的硫酸盐按物质的量之比为1:1混合并投入水中，溶液中出现红褐色沉淀并有无色气体产生，该反应的离子方程式是                            。

Answer

（1）1:2   （2）4   （3）②④  （4）4NH3+2Cu(OH)2=[Cu(NH3)4]2++2OH-

（5）4Na2O2+4Fe2++6H2O=4Fe(OH)3+O2↑+8Na+

【解析】

试题分析：X的基态原子核外有7种不同运动状态的电子，即原子核外电子是7个，是N元素；Y原子最外层有2对成对电子，是第VIA族元素，结合它元素的后面特点，只能是O；Z的原子序数为Y的原子序数的2倍，是S；W3+的基态离子3d轨道为半充满状态，说明W的外围电子为3d64s2，是Fe元素；R的氢氧化物悬浊液可用于检验葡萄糖的存在，R是Cu元素。

（1）N2分子结构式是N≡N，故分子中有1个σ键和2个π键。

（2）Cu晶胞中所含的原子个数是顶角为8个、面心为6个，平均原子数目是8×+6×=4。

（3）N是同族元素中非金属最强的，第一电离能最大，①不正确；常温下，液态的H2O分子间存在氢键，②正确；NO3-中N的3对电子都成键，故N原子为sp2杂化，③错；Fe是VIII族元素，是d区。

（4）NH3与Cu(OH)2反应，得到深蓝色[Cu(NH3)4]2+溶液。

（5）将Na2O2是氧化剂，与H2O反应还生成NaOH，首先将Fe2＋氧化成Fe3+，并结合OH-生成Fe(OH)3的硫酸盐按物质的量之比为1:1混合并投入水中，溶液中出现红褐色沉淀并有无色气体产生，注意反应物计量关系：Na2O2+Fe2++____H2O=Fe(OH)3+2Na++______。将H2O配系数，O原子还多，故是O2，配系数，然后，反应计量数扩大4倍即可。

考点：考查物质结构中的分子、晶体的性质和结构特征以及离子方程式的书写。