下列说法不正确的是
A．利用分液漏斗进行分液操作时，先打开分液漏斗旋塞，使下层液体慢慢流出，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体再从上面倒出
B．固体药品取用：块状固体用镊子夹取，粉末状的用药匙或纸槽转移
C．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、环形玻璃搅拌棒进行搅拌、酸和过量的碱充分反应、取2—3 次的实验平均值，以达到良好的实验效果
D．用标准浓度的盐酸滴定未知浓度NaOH溶液时，酸式滴定管未用同浓度盐酸润洗，将导致测定结果偏低
下列不能达到实验目的的是
序号 实验内容 实验目的
A 用石墨电极电解Mg(NO3)2、Cu( NO3)2 的混合液 比较确定铜和镁的金属活动性强弱
B 测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH 确定碳和硅两元素非金属性强弱
C 室温下，用pH试纸测定浓度为0．1mol·L－1NaClO溶液和0．1mol·L－1CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
D 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 研究浓度对反应速率的影响
能大量共存的一组离子是
A．K+、Ca2+、Cl-、NO3- B．H+、Na+、Fe2+、MnO4-
C． Na+、H+、SO42-、ClO- D．K+、AlO2-、Cl-、HCO3-
X、Y两种元素形成含氧酸A和B，能说明酸A比酸B强的是
A．酸A中X的非金属性比酸B中Y的非金属性强
B．酸A中X与酸B中Y在同一周期，且X在Y之后
C．酸A与酸B的铵盐溶液反应生成酸B
D．酸A具有强氧化性，酸B没有强氧化性
下列说法正确的是
A．自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片
B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂
C．水泥、玻璃、水晶都是硅酸盐制品
D．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
下列离子方程式书写正确的是
A．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32— + 4H+ = SO42— + 3S↓ + 2H2O
B．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+ + 2H2O
2Cu + O2↑+ 4H+
C．将H2O2滴加到酸性KMnO4溶液中：2MnO4—+H2O2+6H+=2Mn2+ +3O2 ↑ +4H2O
D．向含有FeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl—
