Question

在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下,下列说法正确的是

(已知N₂(g)＋3H₂(g)=2NH₃(g) △H=−92． 4kJ·mol^－1)

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1mol N2、3mol H2	2mol N2、6mol H2	2mol NH3
NH3的浓度( mol·L^－^1)	c1	c2	c3
反应的能量变化	放出Q1kJ	放出Q2kJ	吸收Q3kJ
体系压强(Pa)	p1	p2	p3
反应物转化率	α1	α2	α3

A．2p₁＝2p₃＜p₂               B． 达到平衡时丙容器中NH₃的体积分数最大

C．α₂＋α₃＜1                D．Q₃+92．4 c₁＝92．4

Answer

D

【解析】

试题分析：根据等温恒容条件，可知甲和丙达到平衡时属于等效平衡状态，乙相当于两个相同的甲容器合并到一个容器中，压强增大后平衡向正反应方向移动，依次来判断；A、甲丙属于等效平衡，p1=p3 ，乙的用量是甲的两倍，相当于加压，平衡移动得到2p1＞p2 ，错误；B、达到平衡时，甲和丙中氨气体积分数相等，乙容器在甲的平衡基础上正向移动，氨气体积分数增大，错误；C、甲和丙是等效平衡，则有α1＋α3=1 ，又乙容器正向移动，α2＞α1 ，则α2＋α3＞1 ，错误；D、根据甲和丙是等效平衡，可知Q1+Q3=92．4 ， 又Q1=92．4 c1kJ ，正确。

考点：等效平衡问题的相关计算。