下列对实验室中试剂储存的有关说法不正确的是 ( )
A.金属钠存放在试剂瓶中的煤油里
B.存放液溴的试剂瓶中应加水封
C.硝酸应用棕色瓶盛装且避光存放
D.烧碱应盛放在玻璃塞的磨口玻璃瓶中
下列说法中,正确的是 ( )
A.原子核内的中子数为8
B.和的化学性质几乎相同
C.H2与H2质子数不同
D.H2和D2属于同位素
下列有关概念的叙述正确的是 ( )
A.由两种原子构成的物质不一定属于化合物
B.仅含一种元素的物质一定为纯净物
C.既能和酸又能和碱发生反应的氧化物一定为两性氧化物
D.既含有金属元素又含有非金属元素的化合物一定为离子化合物
下列说法不正确的是 ( )
A.含SO2的烟气可用石灰乳吸收后再排放,以减少对空气污染
B.可用丁达尔效应区别胶体和溶液
C.绿色化学的核心是对环境产生的污染进行治理
D.PM2.5由于颗粒小,在空气中存在时间长,对人体健康危害大
“低碳循环”引起各国的高度重视,而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。
(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质),这种颗粒可用如下氧化法提纯,请完成该反应的化学方程式:(将配平后的系数填在横线上)
__ C+ __ KMnO4+ ___ H2SO4→___CO2↑+ ___MnSO4 + ___K2SO4+ ___H2O
当反应中有2.408×1024个电子发生转移时,还原剂的质量为
(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中,进行反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下两组数据:
实验组 | 温度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
CO | H2O | H2 | CO | |||
1 | 650 | x | 2.0 | 1.6 | 2.4 | 6 |
2 | 900 | 2.0 | 1.0 | 0.4 | 1.6 | 3 |
①实验1中以v(CO2)表示的反应速率为 (要求2位有效数字,下同);实验2达到平衡时CO的体积分数为 。
②若反应的平衡常数大,处理CO的效率高,则增大该反应平衡常数的措施有 。
③900℃时,该密闭容器中,加入4 molCO,3 mol H2O ,4mol CO2和2.4mol H2,比较此时正、逆反应速率的大小:v正 ______ v逆 (填“>”、“<”或“=”)。
④一定条件下上述反应在某体积固定的密闭容器中进行,能说明该反应已经达到平衡状态的有 。
A.容器中气体的平均分子量不随时间而变化
B.消耗1molH2的同时消耗1molCO
C.容器中气体的密度不随时间而变化
D.CO2的体积分数不随时间而变化
(3)汽车尾气的排放对空气造成污染。目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器,可以有效将尾气中的有害气体转化。如:
① CO (g)+NO2(g) =CO2(g) + NO (g) ΔH =-a kJ/mol (a>0)
② 2CO (g)+2NO(g) =2CO2(g) )+ N2 (g) ΔH =-b kJ/mol (b>0)
若用标准状况下3.36LCO还原NO2至N2(CO完全反应)时放出的热量为 kJ(用含a和b的代数式表示,下同);并写出该反应的热化学方程式 。
某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验。
(1)常温下,用5.8 mol/L的氨水时实验现象明显,现用浓氨水配制该浓度的氨水480mL,需要烧杯、玻璃棒,还需要的玻璃仪器有 。
(2)甲处药品的名称为_____________。
(3)实验时,先将催化剂加热至红热,在不断鼓入空气的情况下,熄灭酒精灯,反应仍能继续进行,说明反应是_____(填“吸”或“放”)热反应,化学方程式为 ;乙处加入无水氯化钙,烧瓶中发生反应的化学方程式为___ ;锥形瓶中产生的现象为 _。
(4)如果缺少乙处的干燥管,将反应后的气体直接通入烧瓶,则烧瓶中产生的现象为 。
(5)现用镁与石墨作电极,浓氯化铵溶液作电解液构成原电池,正极的电极反应式为 。