Question

常温时，下列叙述正确的是    (    )

A．稀释pH=3的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低

B．一定浓度的CH₃COOH和NaOH混合，溶液呈中性，则混合液中

C．pH均为11的NaOH和Na₂CO₃溶液中，水的电离程度相同

D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多

Answer

B

【解析】

试题分析： A中稀释pH=3的醋酸，溶液中氢氧根浓度增大，错误；B．一定浓度的CH3COOH和NaOH混合，溶液呈中性，氢离子和氢氧根浓度相等，根据水的离子积常数，可得，正确； C．pH均为11的NaOH和Na2CO3溶液中，前者是抑制了水的电离，后者是促进了水的电离，程度不相同，错误； D．由于醋酸是弱酸，pH与体积均相同的硫酸和醋酸，醋酸的物质的量多，消耗氢氧化钠的物质的量多，错误。

考点：本题考查弱电解的电离平衡，盐类的水解。