Question

常温常压下，将a mol CO₂气体通入1L bmol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是(    )

A．当1/2＜a/b＜1时，所得溶液中一定存在：c（Na^＋）＋c（H^＋）＝2c（CO₃^2-）＋c（HCO₃^－）＋c（OH^－）

B．当a＝b时，所得溶液中存在：c（OH^－）＋c（CO₃^2-）＝c（H^＋）＋c（H₂CO₃）

C．当a/b=2/3时，所得溶液中存在：3c（Na^＋）＝2c（CO₃^2-）＋2c（HCO₃^－）＋2c（H₂CO₃）

D．当2a＝b时，所得溶液中存在：c（Na^＋）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^－）＞c（HCO₃^－）＞c（H^＋）

Answer

C

【解析】

试题分析：当1/2＜a/b＜1时，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸氢钠和碳酸钠，根据电荷守恒知，碳酸氢钠中存在c（Na+）+ c（H＋）=2c（CO32-）+c （HCO3-）+c （OH—），A项正确；当a=b时，二氧化碳和氢氧化钠反应恰好生成碳酸氢钠当a=b，二氧化碳和氢氧化钠恰好反应生成碳酸氢钠，根据物料守恒知，碳酸氢钠中存在c（Na+）=c（CO32-）+c （HCO3-）+c （H2CO3）①，根据电荷守恒知，c（Na+）+c （H+）=2c（CO32-）+c （HCO3-）+c （OH-）②，将②-①得c（CO32-）+c（OH-）=c （H+）+c （H2CO3），B项正确；当a/b=2/3时，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸氢钠和碳酸钠之比为1：1，根据物料守恒知，碳酸氢钠中存在c（Na+）=c（CO32-）+c （HCO3-）+c （H2CO3）①，碳酸钠中存在c（Na+）=2c（CO32-）+2c （HCO3-）+2c （H2CO3）②，将②+①得2c（Na＋）＝3c（CO32-）＋3c（HCO3－）＋3c（H2CO3），故C选项错误；当2a＝b时，二氧化碳和氢氧化钠反应恰好生成碳酸钠，钠离子不水解，碳酸根离子水解，所以c（Na+）＞c（CO32-），碳酸根离子和碳酸氢根离子水解都产生氢氧根离子，但水解较微弱，且只有碳酸根离子水解产生碳酸氢根离子，所以c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-），D正确；选C。

考点：考查电离平衡问题