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下列说法不正确的是 A.明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的混凝剂 B.棉花、羊毛、腈...

下列说法不正确的是

A.明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的混凝剂

B.棉花、羊毛、腈纶和涤纶都属于合成纤维

C.使用青霉素前一定要进行皮肤敏感试验

D.利用油脂在碱性溶液中的水解可制取肥皂

 

B 【解析】 试题分析:A、明矾溶于水发生水解生成氢氧化铝胶体,吸附水中悬浮的杂质,可用作除去污水中悬浮颗粒的混凝剂,正确;B、腈纶和涤纶属于合成纤维,而棉花和羊毛属于天然纤维,错误;C、使用青霉素前一定要进行皮肤敏感试验,正确;D、利用油脂在碱性溶液中的水解生成高级脂肪酸盐和甘油,可制取肥皂,正确。 考点:考查化学与生活、化学常识。  
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考点分析:
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实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策,是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求,依靠理论知识做基础。试运用所学知识,解决下列问题:

1)已知某反应的平衡表达式为:满分5 manfen5.com它所对应的化学反应为:_____________________________

2)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:

2H2g+COg满分5 manfen5.comCH3OHg);ΔH=90.8 kJ/mol满分5 manfen5.com

2CH3OHg满分5 manfen5.comCH3OCH3g+H2Og);ΔH=23.5 kJ/mol满分5 manfen5.com

COg+ H2Og满分5 manfen5.comCO2g+H2g);ΔH=41.3 kJ/mol满分5 manfen5.com

总反应:3H2g+3COg满分5 manfen5.comCH3OCH3g+CO2g)的ΔH=__________

二甲醚(CH3OCH3)直接作燃料电池具有启动快,效率高等优点,若电解质为酸性,该电池的负极反应为_____________________________

3)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时,会发生如下反应:COg+H2Og满分5 manfen5.com  H2g+CO2g),该反应平衡常数随温度的变化如下表所示:

温度/

400

500

800

平衡常数K

9.94

9

1

 

该反应的正反应方向是_________反应(填吸热放热),若在500时进行,设起始时COH2O的起始浓度均为0.020mol/L,在该条件下,CO的平衡转化率为:________

4)从氨催化氧化可以制硝酸,此过程中涉及氮氧化物,如NONO2N2O4等。对反应  N2O4g满分5 manfen5.com 2NO2g)  H>0,在温度为T1T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是___________

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AAC两点的反应速率:AC

BAC两点气体的颜色:A深,C

CBC两点的气体的平均相对分子质量:BC

D.由状态B到状态A,可以用加热的方法

EAC两点的化学平衡常数:AC

5NO2可用氨水吸收生成NH4NO3 25时,将m mol NH4NO3溶于水,溶液显酸性,向该溶液滴加n L氨水后溶液呈中性,则滴加氨水的过程中水的电离平衡将______(填正向”“逆向)移动,所滴加氨水的浓度为_______mol·L-1。(NHH2O的电离平衡常数取Kb=2X10-5 mol·L-1

6某科研单位利用原电池原理,用SO2O2来制备硫酸,装置如右图,电极为多孔的材料能吸附气体,同时也能使气体与电解质溶液充分接触.

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溶液中H+的移动方向由______ 极到______极;(用AB表示)

B电极的电极反应式为__________________________

 

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铁矿石主要成分为铁的氧化物(设杂质中不含铁元素和氧元素,且杂质不与H2SO4反应)。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。

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             A              B         C

.铁矿石中含氧量的测定

按上图组装仪器,检查装置的气密性; 

5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中,装置BC中的药品如图所示(夹持仪器均省略);

从左端导气管口处缓缓通入H2____________,点燃A处酒精灯

充分反应后,撤掉酒精灯,再持续通入氢气至完全冷却。

1)装置C的作用为________________________________________________

2中点燃A处酒精灯前所需操作为 ______________________________

3)测得反应后装置B增重1.35g,则铁矿石中氧的百分含量为____________

.铁矿石中含铁量的测定

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1)步骤中煮沸的作用是__________________________________________

2)步骤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、____________

3)下列有关步骤的操作中说法正确的是__________________

a.因为碘水为黄色,所以滴定过程中不需加指示剂

b.滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂

c.滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液

d.锥形瓶不需要用待测液润洗

e.滴定过程中,眼睛注视滴定管中液面变化

f.滴定颜色变化后,30s内溶液不恢复原来的颜色再读数

4)若滴定过程中消耗0.5000mol·L1KI溶液20.00mL,则铁矿石中铁的百分含量为____________

.由可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为                                

如何检验滤液A中是否含有Fe2+__________(填选项字母)。

A.先加KSCN溶液,再加氯水    B.NaOH溶液    C.K3[Fe(CN)6]

 

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.有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常B为黑色粉末,C为气体单质,G为紫黑色固体单质。实验室中,常用固体EB的催化下加热制取气体单质H

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请回答下列问题:

1)反应的化学方程式为________________________________

2)反应的离子方程式为________________________________

3D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀,此沉淀的Ksp=7.0×10—9。浓度为0.01mo1/LD溶液与a mo1/LPb(NO3)2溶液等体积混合,则生成沉淀所需a的最小值为____________

4)电解F的溶液可以实现电能转化为化学能,请写出惰性电极电解足量的F溶液的离子方程式________________________________

.辉铜矿(Cu2S)可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2 H2O,该反应的还原剂是___________,当1mol O2发生反应时,还原剂所失电子的物质的量为______mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成,该气体是____________

 

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短周期主族元素XYZWMN 的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为23X 的原子半径比Y 的小,X W 同主族,Z 的最外层电子数是电子层数的3倍,M 是地壳中含量最高的金属元素。

1M的离子结构示意图____________XY形成的含18电子的化合物的电子式____________

用电子式表示由WZ形成的只含离子键的化合物的形成过程______________________

2YZM原子半径由大到小的顺序____________(用元素符号表示),Z的氢化物稳定性_____N的氢化物稳定性(填“>” “<”“=”

3XZ组成的化合物中,既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_________(填化学式),此化合物可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨气,相应的离子方程式为:___________________________________________________________

4)由以上元素中两种或多种组成的化合物ABCD有下列转化关系:

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已知A溶液显碱性,可促进水的电离,用离子方程式表示A溶液显碱性的原因___________________,写出AD反应的离子方程式______________________________

 

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常温常压下a mol CO2气体通入1L bmol/LNaOH溶液中下列对所得溶液的描述不正确的是(    )

A1/2a/b1所得溶液中一定存在cNa)+cH)=2cCO32-)+cHCO3)+cOH

Bab所得溶液中存在cOH)+cCO32-)=cH)+cH2CO3

Ca/b=2/3所得溶液中存在3cNa)=2cCO32-)+2cHCO3)+2cH2CO3

D2ab所得溶液中存在cNa)>cCO32-)>cOH)>cHCO3)>cH

 

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