Question

室温下，将0．4mol/L HA溶液和0．2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合时溶液体积的变化）测得混合溶液的pH=5，则下列说法（或关系式）正确的是

A．混合溶液中由水电离出的c(H⁺) =1×10^-5 mol/L

B．c(A^-) + c(HA) =2c (Na⁺) = 0．4 mol/L

C．HA溶液中与上述混合溶液中相等

D．c(A^-)－c(HA)  = 2 c (OH^-)－2c (H⁺)

Answer

C

【解析】

试题分析：根据题意知，室温下，将0．4mol/L HA溶液和0．2mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液为0.1mol/L HA和0.1mol/L NaA的混合液，混合溶液的pH=5，则HA为弱酸，混合液中HA的电离程度大于NaA的水解程度。A、混合溶液中由水电离出的c(H+) =1×10-9 mol/L，错误；B、根据混合液中的物料守恒知，c(A-) + c(HA) =2c (Na+) = 0．2mol/L，错误；C、根据HA的电离常数表达式及水的离子积常数

表达式知，溶液中 =Ka(HA)/Kw ，上述反应过程中，温度不变，Ka(HA)、Kw不变，故HA溶液中与上述混合溶液中相等，正确；D、根据混合液中的物料守恒和电荷守恒式知，c(A-)－c(HA) =2c (H+)— 2 c (OH-)，错误。

考点：考查电解质溶液，涉及水的电离、弱电解质的电离、溶液中三个守恒式的应用。