Question

短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示，其中A为地壳中含量最高的金属元素。

请用化学用语回答下列问题：

（1）D元素在周期表中的位置：               

（2）A、D 、E元素简单离子半径由大到小的顺序为_____＞______ ＞______ (填微粒符号 )

（3）F与D同主族且相邻，其气态氢化物稳定性的大小        ＞         （填微粒符号）

（4）用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时，一个分子能释放一个电子，同时产生一种具有较高氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式              ，该阳离子中存在的化学键有                    。

（5）C元素的简单氢化物与E元素的最高价氧化物的水化物反应，生成化合物K，则K的水溶液显_____性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），用离子方程式表示其原因                 ．

（6）化合物AC导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。其中制备AC的一种方法为：用A元素的氧化物、焦炭和C的单质在1600 ~ 1750℃生成AC，每生成1 mol AC，消耗18 g碳，吸收b kJ的热量。（热量数据为25℃、101．3 kPa条件下）写出该反应的热化学方程式                              。

（7）在Fe和Cu的混合物中加入一定量C的最高价氧化物的水化物稀溶液，充分反应后，剩余金属m₁ g；再向其中加入稀硫酸，充分反应后，金属剩余 m₂ g 。下列说法正确的是           。

a．加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Cu²⁺ 

b．加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe²⁺ 

c．m₁ 一定大于m₂

d．剩余固体m₁ g 中一定有单质铜，剩余固体m₂ g 中一定没有单质铜

Answer

（1）第二周期第ⅥA族（1分）

（2）Cl-> O2-> Al3+（2分）

（3）H2O > H2S（1分）

（4） （1分） 极性共价键（1分）

（5）酸性（1分） NH4+ + H2O NH3·H2O + H+（2分）

（6）3C(s) + Al2O3(s) + N2 (g) = 2AlN(s) + 3CO(g) △H= +2b kJ/mol（3分）

（7）b、c（2分）

【解析】

试题分析：根据题意知，A为地壳中含量最高的金属元素，则A为铝元素；结合常见元素在元素周期表中的位置判断：B为碳元素，C为氮元素，D为氧元素，E为氯元素。（1）D为氧元素，在周期表中的位置：第二周期第ⅥA族；（2）A为铝元素；D为氧元素，E为氯元素；根据微粒半径比较原则判断，简单离子半径由大到小的顺序为Cl-> O2-> Al3+；（3）F与氧同主族且相邻，则F为硫元素，同主族由上到下气态氢化物的稳定性逐渐减弱，其气态氢化物稳定性的大小H2O > H2S；（4）含有10电子的D元素氢化物分子为水分子，用高能射线照射水分子时，一个分子能释放一个电子，同时产生一种具有较高氧化性的阳离子，该阳离子的电子式见答案，该阳离子中存在的化学键有极性共价键；（5）氮元素的简单氢化物与氯元素的最高价氧化物的水化物反应，生成化合物氯化铵，水溶液显酸性，用离子方程式表示其原因NH4+ + H2O NH3·H2O + H+；（6）根据题意知，氧化铝、焦炭和氮气在1600 ~ 1750℃生成氮化铝，每生成1 mol 氮化铝，消耗18 g碳，吸收b kJ的热量。（热量数据为25℃、101．3 kPa条件下）该反应的热化学方程式为3C(s) + Al2O3(s) + N2 (g) = 2AlN(s) + 3CO(g) △H= +2b kJ/mol；（7）在Fe和Cu的混合物中加入一定量硝酸稀溶液，由于铁的还原性比铜强，铁先与硝酸反应，充分反应后，生成硝酸亚铁，还可能有硝酸铜，剩余金属为铜或铁与铜的混合物，m1 g；再向其中加入稀硫酸，发生3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，或3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，a．加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中都不一定有Cu2+，错误；b．加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe2+，正确；c．m1 一定大于m2，正确；d．剩余固体m1 g 中一定有单质铜，剩余固体m2 g 中可能有单质铜，错误，选bc。

考点：考查元素推断、元素周期律及相关物质的结构和性质，涉及电子式的书写、盐类水解、热化学方程式及硝酸的强氧化性。