Question

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、 Z、W四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。 M元素与X同主族，与W同周期。

(1)M元素是__________（填元素符号）。

(2)Z、W形成的气态氢物的稳定性为_______＞________。（填化学式）

(3)写出M₂Z₂的电子式_________，写出M₂Z₂与水反应的离子方程式__________。

(4)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的—种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为

__________________________________。

(5)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知①1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应。则A是__________

（填化学式）.写出该气体B与氯水反应的离子方程式__________________________________________。(6)由X、Y、 Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物C,1mol C中含有6mol结晶水。对化合物C进行下实验：

a．取C的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；

b．另取C的溶液，加入过量BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解

①写出C的化学式为_______________________________________。

②试写出C与M₂Z₂按物质的量比1:2在溶液中反应的化学方程式____________________________。

Answer

（1）Na（1分） （2）H2O（2分）；H2S（2分）

（3）（2分）；2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑（2分）

（4）3Cu＋2NO3－＋8H＋＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O（2分）

（5）(NH4)2SO3（1分）；SO2＋Cl2＋2H2O＝SO42－＋2Cl－＋4H＋（2分）

（6）①(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（2分）

②4(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O＋8 Na2O2＝4Fe(OH)3＋8NH3＋3O2↑＋8Na2SO4＋22H2O（2分）

【解析】

试题分析：在周期表中X是原子半径最小的元素，则X应该是氢元素。Y、Z左右相邻，则根据X、Y、 Z、W四种元素的原子序数依次增大可知，Y与Z是第二周期元素。Z、W位于同主族，则W是第三周期元素。 M元素与X同主族，与W同周期，所以M是第三周期第IA族的钠元素。设Y的原子序数是a，则Y是a＋1，W是a＋9，所以X、Y、 Z、W四种元素的原子序数之和为32可知，1+a+a+1+a+9＝32，解得a＝7，所以Y是氮元素，Z是氧元素，W是硫元素。

（1）M元素是Na。

（2）非金属性越强，氢化物的稳定性越强。氧元素的非金属性强于硫元素的非金属性，所以水的稳定性强于H2S的稳定性。

（3）过氧化钠是由钠离子与过氧根离子构成的离子化合物，则其电子式为；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，反应的离子方程式为2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑。

（4）由H、N、O、S中的三种元素组成的一种强酸是硝酸或硫酸。由于该强酸的稀溶液能与铜反应，因此该强酸应该是硝酸。硝酸具有强氧化性，与铜反应的离子方程式为3Cu＋2NO3－＋8H＋＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。

（5）由H、N、O、S四种元素组成的一种离子化合物A，已知①1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体，因此A应该是铵盐，生成的气体是氨气，物质的量＝44.8L÷22.4L/mol＝2mol。②A能与盐酸反应产生气体B，则A应该是弱酸的铵盐，因此A是亚硫酸铵。与盐酸反应生成的气体是SO2，SO2具有还原性，能与氯水发生氧化还原反应，反应的离子方程式为SO2＋Cl2＋2H2O＝SO42－＋2Cl－＋4H＋。

（6）①取C的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色，这说明C中含有亚铁离子和NH4＋。另取C的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解，这说明C中含有的阴离子是SO42－。根据化合价可知，设该化合物的化学式是[(NH4)2Fe(SO4)2]x·6H2O，由于该化合物的相对分子质量是392，则＝1，所以该化合物的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。

②过氧化钠溶于水生成氧气与氢氧化钠，氧气具有氧化性，能把生成的氢氧化亚铁氧化生成氢氧化铁。所以C与M2Z2按物质的量比1:2在溶液中反应的化学方程式为4(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O＋8 Na2O2＝4Fe(OH)3＋8NH3＋3O2↑＋8Na2SO4＋22H2O。

考点：考查元素与物质推断、元素周期律的应用、电子式、氧化还原反应方程式的书写