草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)用作分析试剂及显影剂和新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。回答下列问题：
I．兴趣小组对草酸亚铁晶体的分解产物进行实验和探究。探究分解得到的固体产物中铁元素的存在形式。
（1）提出假设
假设一：___________； 假设二：全部是FeO ； 假设三：FeO和Fe混合物。
（2）设计实验方案证明假设三。
实验步骤 | 现象与结论 |
步骤1：向试管中加入少量固体产物，再加入足量 ，充分震荡 | 若溶液颜色明显改编，且有 生成，则证明有铁单质存在 |
步骤2：将步骤1中得到的浊液过滤，并用蒸馏水洗涤至洗涤液无色 |
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步骤3：去步骤2得到少量固体与试管中，滴加
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限选试剂：稀盐酸、新制的氯水、0.1mol．L-1CuSO4溶液、20% KSCN溶液、蒸馏水。
Ⅱ．兴趣小组在文献中查阅到，FeC2O4·2H2O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如下图所示，写出加热到400℃时，FeC2O4·2H2O晶体受热分解的化学方程式为：_______________
根据图象，如有1.0g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热，最终残留黑色固体的质量大于0.4g。某同学由此得出结论：假设二不成立。你是否同意该同学的结论，并简述理由：______________________。
硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的能溶于水的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组
设计SnSO4制备路线如下：
查阅资料：
I．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。
Ⅱ．SnC12易水解生成碱式氯化亚锡[Sn(OH)Cl]
回答下列问题：
（1）操作l的步骤为 ____、____、过滤、洗涤、干燥。对沉淀进行洗涤的方法是_____________。
（2） SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请结合必要的化学方程式用平衡移动原理解释原因：________。
（3）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH;②__________。
（4）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是：________________。
（5）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：取ag锡粉溶于盐酸中，向生成的SnC12中加入过量的FeC13溶液，用b mol/LK2Cr2O7滴定生成的Fe2+（已知酸性环境下，Cr2O72-可被还原为Cr3+），共用去K2Cr2O7溶液m ml。则锡粉中锡的质量分数是________。（Sn的摩尔质量为M g/mol，用含a、b、m、M的代数式表示）
乙醇是一种重要的化工原料。
Ⅰ．葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇的化学方程式是：__________________________________。
Ⅱ．香豆素是一种用途广泛的香料，可以利用乙醇和B（分子式为C7H6O2）通过以下途径合成。
（1）C中含氧官能团的名称为_______；D的结构简式是_________；D→E中①的反应类型为______________。
（2）①乙醇生成A的化学方程式为：_________ ②由E生成香豆素的化学方程式为：______________。
（3）B有多种同分异构体，其中苯环上只有一个侧链的同分异构体的结构简式是_______________。
（4）有关香豆素的说法正确的是_____________________填字母）。
A．只能与溴单质发生加成反应，不能发生取代反应
B．1 mol香豆素可与5 mol H2发生加成反应
C．长期放置香豆素，容易氧化变质
D．1 mol香豆素完全燃烧消耗9.5 mol O2
E .1 mol香豆素可与2 mol NaOH反应
X、Y、Z、W、T是原子序数依次增大的前四个周期的元素，其中有两种是金属元素。其相关信息如下表：
元素 | 相关信息 |
X | X一种核素在考古时常用来坚定一些文物的年代 |
Y | Y基态原子的s轨道电子与P轨道电子数相等 |
Z | Z是所在周期的单核离子中半径最小 |
W | W的单质被誉为“信息革命的催化剂”常用做半导体材料 |
T | T有多种化合物，其白色氢氧化物在空气中会迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 |
（1）X、Y、Z三种元素的电负性由大到小的顺序是________（用元素符号表示，下同）；在H-X、H-Y两种共价键中，键的极性较大的是 。
（2）T2+的电子排布式为_________；T的单质在高温下与Y的氢化物反应，其化学方程式为 ；工业上用W的氧化物与X的单质高温下反应制得W单质的粗产品，其化学反应方程式为
（3）两种氢化物X2H2和H2Y2沸点相差很大，其沸点较高的是_______________，两者沸点相差很大的原因是____________________________________。
（4）在25℃、101 kPa下，已知W稳定的气态氢化物在Y的气态单质中完全燃烧，恢复至原来状态，平均每消耗4gW稳定的气态氢化物放热190.0KJ，则该反应的热化学方程式为 _____________。
下列说法正确的是
A．相同物质的量浓度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2、②NH4C1、③CH3COONH4、④NH3·H2O，c(NH4+)由大到小的顺序是：①>②>③>④
B．某溶液中由水电离出的c( H+)=1×l0-amol/L，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a
C．常温下，向AgCl悬浊液中加入少量NaC1固体后振荡，c(Cl-)增大，Ksp(AgCl)增大
D．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c(R2-) +c(HR-)=c(Na+)
CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是
A．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想
B．Y可以是葡萄糖溶液
C．利用途径②制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1 mol
D．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2
