Question

下列表格中的各种情况，可以用下面的图象曲线表示的是

              反应              纵坐标              甲              乙

A              等质量钾、钠分别与足量水反应              H ₂质量             

钠             

钾

B              相同质量氨气，在同一容器中

2NH₃N₂+3H₂     ΔH >0              氨气的转化率              500℃              400℃

C              在体积可变的恒压容器中，体积比1:3的N₂、H₂，N₂+3H₂2NH₃              氨气的浓度              活性一般的催化剂              活性高的催化剂

D              2molSO₂与lmolO₂，在相同温度下2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)              SO₃物质的量              2个大气压              10个大气压

Answer

A

【解析】

试题分析：A.K、Na都是+1价的金属，都能与水反应置换出H2，由于M(K)>M(Na),所以等质量时放出的氢气Na比K多，而金属活动性K>Na，所以反应时K比Na快。因此该选项正确。B. 对于任何化学反应，升高温度，化学反应速率加快，达到平衡所需要的时间缩短。因此500℃要先达到平衡。即显出现拐点。错误。C. 对于一个确定的化学反应，当起始时投入的物质的配比相同时，如果其它条件都相同，只有催化剂不同，则由于催化剂只是改变反应途径，不能使化学平衡发生移动，所以平衡时氨气的浓度不变。错误。D.反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是个气体体积减小的反应。增大压强，气体的浓度增大，反应速率加快，达到平衡所需要的时间缩短。即显出现拐点。增大压强，根据平衡移动原理，化学平衡正向移动，产生更多的SO3。所以平衡时SO3物质的量增多。错误。

考点：考查浓度、温度、压强对化学平衡的影响及等质量的K、Na与水反应的快慢和产生H2的多少的知识。