已知有机物A、B、C、D、E、F、G有如下转化关系，其中C的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平，G的分子式为C9H10O2，试回答下列有关问题。
（1）G的名称为____________________。
（2）指出下列反应的反应类型：A转化为B：___________；C转化为D：__________。
（3）写出下列反应的化学方程式：
G与足量NaOH溶液反应的化学方程式：____________________________________。
（4）符合下列条件的G的同分异构体数目为________种：
①苯环上有3个取代基，且有两个取代基相同；②能够与新制的银氨溶液反应产生光亮的银镜。
其中氢原子共有四种不同环境的所有物质的结构简式为__________、____________。
某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：
（1）酸浸后加入H2O2的目的是 。调pH步骤中加入的试剂最好是 （填化学式）。实验室进行过滤操作所用到的玻璃仪器有 。
（2）煮沸CuSO4溶液的原因是 。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式 。
（3）称取所制备的CuCl样品0.2500g置于一定量的0.5mol·L-1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L-1的Ce（SO4）2溶液滴定，到达终点时消耗Ce（SO4）2溶液25.00mL。有关的化学反应为：Fe3＋＋CuCl＝Fe2＋＋Cu2＋＋Cl－，Ce4＋＋Fe2＋＝Fe3＋＋Ce3＋。计算该CuCl样品的质量分数 。
（4）Fe3+发生水解反应Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3＋3H＋，该反应的平衡常数表达式为 。
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
元素 | 相 关 信 息 |
X | X最高价氧化物的水化物与气态氢化物可以形成一种盐 |
Y | 单质是良好的半导体材料，广泛应用于光电信息领域 |
Z | Z的一种核素质量数为27，中子数为14 |
W | 最高价氧化物对应的水化物是一种不溶于水的蓝色固体 |
（1）Z位于元素周期表第__________周期第_________族；Z的原子半径比Y的________， X的第一电离能比Y的________（填“大”或“小”）。
（2）W基态原子的核外电子排布式为____ ____，XH3分子的沸点较高，请解释其原因____ 。
（3）X的氢化物（X2H4）的制备方法之一是将NaClO溶液和XH3反应制得，试写出该反应的离子方程式 。
（4）已知下列数据：4W(s)+ O2(g) = 2W2O(s) △H = -337.2 KJ/mol 2W(s)+ O2(g) = 2WO(s) △H = -314.6 KJ/mol；由W2O和O2反应生成WO的热化学方程式是 。
下列溶液中各微粒浓度关系判定不正确的是
A．10mL 0.2 mol·L-1的氨水与l0mL 0.1 mol·L-1的盐酸充分反应混合后的溶液中,存在c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl－)= 0.1 mol·L-1
B．已知酸性HF > CH3COOH，物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na+) - c(F-) > c(K+) - c(CH3COO-)
C．CH3COOK溶液中加入少量NaNO3固体后的碱性溶液一定有：c(K+) + c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH-)
D．已知NaHS03溶液pH<7,该溶液中一定有：c(Na+)> c(HSO3-)> c(SO32-)>c(H2SO3)
下列表格中的各种情况，可以用下面的图象曲线表示的是
反应 纵坐标 甲 乙
A 等质量钾、钠分别与足量水反应 H 2质量
钠
钾
B 相同质量氨气，在同一容器中
2NH3
N2+3H2 ΔH >0 氨气的转化率 500℃ 400℃
C 在体积可变的恒压容器中，体积比1:3的N2、H2，N2+3H22NH3 氨气的浓度 活性一般的催化剂 活性高的催化剂
D 2molSO2与lmolO2，在相同温度下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) SO3物质的量 2个大气压 10个大气压
下列叙述正确 的是
A．由于Ksp(BaSO4)= 1.1 ×10-10 小于Ksp(BaCO3)= 5.1 ×10-9，则不能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀
B．在中和热测定的实验中，将NaOH溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度
C．除去CH3COOC2H5中的CH3COOH先加足量的饱和Na2CO3溶液再蒸馏
D．能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的气体一定是Cl2
