Question

X、Y、Z、W、T是元素周期表中前四周期的五种元素。有关这五种元素的信息如下表：

元素代号	相关信息
X	它的一种核素的原子核内没有中子
Y	能组成很多种性质不同的单质，也是形成化合物种类最多的一种元素
Z	基态原子的最外层电子排布式为ns^nnp^n+1
W	与钠元素能组成两种化合物，这些化合物与水反应均生成碱；大气平流层中W3被誉为地球生物“保护伞”
T	主要化合价有+1和+2价，其二价离子在水溶液中呈蓝色

请推出具体元素，用化学用语回答下列问题：

（1）写出W元素在周期表中的位置____________。写出T元素的基态电子排布式________________。

（2）在这五种元素中电负性最大的是________,Y Z W三种元素的第一电离能顺序为_______________。

（3）由X Z 两种元素可以形成一种ZX₅的既含离子键又含共价键的化合物，其电子式为__________。

（4）TW在高温条件下是一种优良的氧化剂，它能将很多有机化合物完全氧化(相当于完全燃烧)，写出高温条件下，TW与Y最简单的氢化物反应的化学方程式：_______________________________________。

（5）已知在25℃、101 kPa下：

XYZ(aq)+X₂W（1） YZ^- (aq)+X₃W⁺(aq)    ΔH=+45.6 KJ/mol

X₃W⁺(aq)+WX(aq)=2X₂W（1）    ΔH=-57.3 KJ/mol

则在25℃、101 kPa的稀溶液中，XYZ与WX反应的热化学方程式(以离子方程式表示) ：_________。

Answer

（1）第二周期第ⅥA ， 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d104s1

（2）O N ＞O ＞C

（3）

（4）CH4+4CuO 4Cu+CO2+2H2O

（5）HCN(aq)+OH-(aq)=CN-(aq)+H2O（1） ΔH=-11.7 kJ/mol

【解析】

试题分析：根据题目提供的信息可知：X是H；Y是C；Z是N；W是O；T是Cu。（1）O元素在周期表中的位置是位于第二周期第ⅥA。29号元素是Cu。由于原子核外的电子在各个轨道上排布处于半充满、全充满或全空时是稳定的状态。所以Cu的基态电子排布式1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d104s1。（2）元素的非金属性越强，其电负性最大。在这五种元素中非金属性最强的是O元素。所以电负性最大的是O。一般情况下，同一周期的元素，元素的原子半径越小，元素失去电子就越难，电离能就越大。但当原子核外的电子在各个轨道上排布处于半充满、全充满或全空时是稳定的状态。C、N、O三种元素的第一电离能顺序为N ＞O ＞C。（3）离子化合物NH5的电子式为。（4）高温条件下，TW与Y最简单的氢化物反应的化学方程式：CH4+4CuO 4Cu+CO2+2H2O。（5）将①＋②，整理可得HCN(aq)+OH-(aq) =CN-(aq)+H2O（1） ΔH=-11.7 kJ/mol。

考点：考查元素的推断、原子的电子排布式、元素的位置、电子式的书写、电负性的比较、化学方程式、热化学方程式的书写的知识。