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在给定的四种溶液中,含有以下各种微粒,一定能大量共存的是 ( ) A、由水电离的...

在给定的四种溶液中,含有以下各种微粒,一定能大量共存的是  (   )

A、由水电离的c(OH)=1×1012mol/L的溶液中:Ba2KBrSiO32

B、常温下葡萄糖溶液中:SCNClKNH4

C、溴水中:Na+CO32NH4SO42—

DPH大于7的溶液: Na+Ba2+SO32ClO

 

B 【解析】 试题分析:A、在室温下纯水电离产生的c(OH-)=1×10-7mol/L.现在由水电离的c(OH-)=1×10-12mol/L说明溶液中存在大量的H+或OH-,对水的电离起到了抑制作用。若溶液显酸性,则发生反应2H++SiO32-=H2SiO3↓。离子不能电离共存。错误。B、常温下葡萄糖溶液中:SCN—、Cl-、K+、NH4+与葡萄糖分子不会发生任何反应,,可以大量共存。正确。C、溴水显酸性,这时会发生反应:2H++CO32-=H2O+CO2↑。不能大量共存。错误。D.发生沉淀反应Ba2++SO32-=BaSO3↓不能大量共存。错误。 考点:考查离子共存的知识。  
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考点分析:
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近年来,科学家合成了一种稳定的氢铝化合物Al2H6Al2H6的球棍模型如下图所示,它的熔点为150,可用作高能燃料或储氢材料。下列说法正确的是  (    )

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AAl2H6可以燃烧,产物为氧化铝和水

B1mol Al2H6中约含有4.8×1024σ

C60g Al2H6中含铝原子约为1.2×1023

DAl2H6在固态时所形成的晶体是离子晶体

 

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硫代硫酸钠(Na2S2O3)可看成是一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成。某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想,通过实验探究Na2S2O3的化学性质。请填写以下空白:

【提出问题】Na2S2O3是否与Na2SO4相似具备下列性质呢?

猜想________________________     猜想:溶液呈中性,且不与酸反应

猜想:无还原性,不能被氧化剂氧化。

【实验探究】基于上述猜想,设计实验方案。请填写下列表格中的(1)(2)(3)。

 

实验操作

实验现象

或预期实验现象

现象解释

(用离子方程式表示)

猜想

 

溶液pH810

 

pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液

 

S2O32—+2H=S↓+SO2↑+H2O

猜想

向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na2S2O3溶液

氯水颜色变浅

 

 

实验结论Na2S2O3能与酸反应,具有还原性,Na2SO4的化学性质不相似

【问题讨论】

1甲同学向探究猜想反应后的溶液中滴加硝酸银溶液,观察到有白色沉淀产生,并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由___________________________________

2请重新设计一个实验方案,证明Na2S2O3被氯水氧化。该实验方案是                              

 

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实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeSSiO2)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O),过程如下:

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1)将过程②中的产生的气体通入下列溶液中,溶液会褪色的是__________

A.品红溶液        B.紫色石蕊溶液      C.酸性KMnO4溶液     D.溴水

2)过程①中,FeSO2H2SO4反应的化学方程式为:___________________________________

3)过程③中,需加入的物质是___________________________

4)过程④中,蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角,还需要的仪器有_______________

5)过程⑤调节pH可选用下列试剂中的___________ (填选项序号)

A.稀硫酸        BCaCO3       CNaOH溶液

6)过程⑥中,将溶液Z加热到7080,目的是_____________________

7)实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数,进行下列实验。①用分析天平称取2.70g样品;②将样品溶于足量的盐酸后,加入过量的氯化钡溶液;③过滤、洗涤、干燥,称量,得固体质量为3.495g。若该聚铁主要成分为[(Fe(OH)(SO4)]n,则该聚铁样品中铁元素的质量分数为___________(假设杂质中不含铁元素和硫元素)

 

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某芳香族化合物A的分子中含有CHON四种元素,相同状况下,其蒸气的密度氢气密度的68.5倍。现以苯为原料合成A,并最终制得F(一种染料中间体),转化关系如下:

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请回答下列问题:

1)写出A的分子式_______________A的结构简式_____________________

2N-A的反应类型是__________________

3上述转化中试剂I和试剂II分别是:试剂I_________,试剂II__________(选填字母)。

aKMnO4(H)    bFe/盐酸      cNaOH溶液

若上述转化中物质A依次与试剂、试剂I、化合物E(浓硫酸/)作用,能否得到F,为什么?______________________________________________________________

4)用核磁共振氢谱可以证明化合物E中含有________种处于不同化学环境的氢。

5)写出同时符合下列要求的两种D的同分异构体的结构简式_________________

嘱于芳香族化合物,分子中有两个互为对位的取代基,其中个取代基是硝基

分子中含有满分5 manfen5.com结构。

6)有一种D的同分异构体W,在酸性条件下水解后,可得到一种能与溶液发生显色反应的产物,写出W在酸性条件下水解的化学方程式_________________________

7F的水解反应如下: 满分5 manfen5.com

化合物H在一定条件下经缩聚反应可制得高分子纤维,广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。请写出该缩聚反应的化学方程式____________________________________________

 

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XYZWT是元素周期表中前四周期的五种元素。有关这五种元素的信息如下表:

元素代号

相关信息

X

它的一种核素的原子核内没有中子

Y

能组成很多种性质不同的单质,也是形成化合物种类最多的一种元素

Z

基态原子的最外层电子排布式为nsnnpn+1

W

与钠元素能组成两种化合物,这些化合物与水反应均生成碱;大气平流层中W3被誉为地球生物“保护伞”

T

主要化合价有+1+2价,其二价离子在水溶液中呈蓝色

 

请推出具体元素,用化学用语回答下列问题:

1)写出W元素在周期表中的位置____________。写出T元素的基态电子排布式________________

2)在这五种元素中电负性最大的是________,Y Z W三种元素的第一电离能顺序为_______________

3)由X Z 两种元素可以形成一种ZX5的既含离子键又含共价键的化合物,其电子式为__________

4TW在高温条件下是一种优良的氧化剂,它能将很多有机化合物完全氧化(相当于完全燃烧),写出高温条件下,TWY最简单的氢化物反应的化学方程式:_______________________________________

5)已知在25101 kPa下:

XYZ(aq)+X2W1 满分5 manfen5.comYZ- (aq)+X3W+(aq)    ΔH=+45.6 KJ/mol

X3W+(aq)+WX(aq)=2X2W1)    ΔH=-57.3 KJ/mol

则在25101 kPa的稀溶液中,XYZWX反应的热化学方程式(以离子方程式表示) _________

 

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