某温度下，体积和pH都相同的盐酸和AlCl3溶液加水稀释时的pH变化曲线如图，下列有关说法正确的是( )
A．Al(OH)3的电离方程式为：Al(OH)3＝Al3+＋3OH－
B．a点溶液中有： c(H＋)＋c(Al3+)＝c(OH－) ＋3c(Cl－)
C．曲线X表示盐酸稀释过程的pH变化
D．b、c两溶液c(OH－)及c(Cl－)均相等
化学家Seidel指出Si与NaOH溶液的反应，首先是Si与OH-反应，生成SiO44-，然后SiO44-迅速水解生成H4 SiO4，下列有关说法正确的是（ ）。
A、原硅酸钠（Na4SiO4）能迅速水解，且水解后呈碱性，故Na4SiO4为弱电解质
B、石英玻璃、普通玻璃、陶瓷及水泥均属于硅酸盐产品
C、2HCl +Na2SiO3 = H2SiO3↓+2NaCl说明Cl 的非金属性大于Si
D、半导体工业所说的“从沙滩到家庭”是指：将二氧化硅制成晶体硅
一种碳纳米管能够吸附氢气，可做充电电池（如右图所示）的碳电极，该电池的电解质为6 mol/L KOH溶液，下列说法中正确的是
A．充电时将碳电极与电源的正极相连
B．充电时阴极发生氧化反应
C．放电时镍电极反应为：NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-
D．放电时碳电极反应为：2H++2e—=H2 ↑
下列图像及对应说法正确的是（ ）
A、图1表示恒温恒压下条件，向2HI 
H2 + I2 ΔH>0的反应达到平衡的容器中充入HI，甲表示正反应速率，乙表示逆反应速率
B、图1表示恒容下条件，向2HI H2 + I2 ΔH>0的 反应达到平衡的容器加热，甲表示正反应速率，乙表示逆反应速率
C、图2表示恒温条件下，压缩2SO3(g)
2SO2(g)＋O2(g) ΔH>0平衡反应体系，甲表示的SO3物质的量的变化，乙表示的SO3物质的量浓度的变化
D、图2表示恒容条件下，对于2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH>0反应平衡体系，甲表示升高温度SO3物质的量的变化，乙表示增加O2后SO3物质的量变化
下列实验操作与对应的反应现象或原理正确的一组是（ ）
选项 实验操作 现象或原理
A 取少量KI溶液，先滴加氯水，再加入少量苯，振荡、静置 溶液分层，下层呈紫红色
B 将稀盐酸或氢氧化钠溶液慢慢滴入氢氧化铝胶体中 均先沉淀后溶解
C 将浓硝酸加入盛有铂、金的烧杯中，不反应，加入一定量浓盐酸后，铂、金溶解 浓盐酸氧化性强于浓硝酸
D 将40.0 g NaOH固体溶于1.0 L蒸馏水中配成溶液 溶液物质的量浓度为1.0mol﹒L-1
在给定的四种溶液中，含有以下各种微粒，一定能大量共存的是 ( )
A、由水电离的c(OH－)=1×10－12mol/L的溶液中：Ba2＋、K＋、Br－、SiO32－
B、常温下葡萄糖溶液中：SCN—、Cl－、K＋、NH4＋
C、溴水中：Na+、CO32－、NH4＋、SO42—
D、PH大于7的溶液： Na+、Ba2+、SO32－、ClO—
