Question

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息见下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子核外的三个能级上电子数相等
Y	Y与X同周期，Y基态原子p能级的成对电子数与未成对电子数相等
Z	Z的单质是一种银白色活泼金属，在空气中燃烧后生成淡黄色的固体
W	向含W^2+的溶液中滴加强碱，其白色氢氧化物在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

（1）W位于周期表的第______周期_____族，其基态原子最外层有________个电子。

（2）X的最简单氯化物分子呈____________型结构， Z在空气中燃烧生成的淡黄色的固体中含有的化学键类型____________________。

（3）若将金属Z投入含WCl₃的溶液中，发生反应的离子方程式为____________________。

（4）工业上冶炼W过程涉及以下两个热化学方程式：

3W₂Y₃(s)＋XY(g) =2W₃Y₄(s)＋XY₂(g)  △H=－15.73kJ/mol

W₃Y₄(s)＋XY (g) = 3WY (s)＋XY ₂(g)  △H= +640.4kJ/mol

则反应W₂Y₃ (s)＋XY (g) = 2 WY (s)＋XY ₂(g) 的△H= _________________  。

Answer

（1）四、 Ⅷ、 2

（2）正四面体、 离子键 （非极性）共价键

（3）6Na+6H2O+2Fe3+=6Na++3H2↑+2Fe(OH)3↓

（4）ΔH= +421.69kJ/mol.

【解析】

试题分析：根据题目提供的信息可知：X为C；Y为O；Z为Na;W是Fe。（1）26号元素Fe在元素周期表中位于第四周期第Ⅷ族。基态原子最外层有2个电子。（2）C的最简单氯化物分子CCl4呈正四面体结构。Na在空气中燃烧产生Na2O2. 在离子化合物Na2O2中含有Na、O之间的离子键及O、O之间的非极性共价键。（3）Na投入到FeCl3溶液中时，首先发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，然后发生：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl.总方程式为6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+3H2↑+2Fe(OH)3↓.离子方程式为：6Na+6H2O+2Fe3+=6Na++3H2↑+2Fe(OH)3↓ 。（①+②×2）÷3整理可得Fe2O3 (s)＋CO(g) = 2 FeO (s)＋CO2(g) ΔH= +421.69kJ/mol.

考点：考查元素的位置、原子结构、分子的空间构型、化学键的类型、离子方程式、热化学方程式的书写。