用邻二氯苯、邻位香兰醛为原料可制取盐酸黄连素，可由下列路线合成：
（1）邻位香兰醛的官能团有：醚键、______________________________ 。
（2）写出邻二氯苯转化为A的化学反应方程式 ____________________________。
（3）A→B化学反应类型是_____________________________ 。
（4）下列关于C的说法正确的是_____。
A．1molC最多能和3mol氢气反应
B．能与盐酸反应生成盐
C．分子式是C9H10NO2
D．易发生水解反应
（5）C的一种同分异构体是人体必需的氨基酸，试写出该氨基酸的结构简式___________。写出符合以下条件的D的同分异构体结构简式______________________________。
①能与Fe3+显色反应
②能发生银镜反应和水解反应
③苯环上一氯取代物只有1种
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息见下表：
元素 | 相关信息 |
X | X的基态原子核外的三个能级上电子数相等 |
Y | Y与X同周期，Y基态原子p能级的成对电子数与未成对电子数相等 |
Z | Z的单质是一种银白色活泼金属，在空气中燃烧后生成淡黄色的固体 |
W | 向含W2+的溶液中滴加强碱，其白色氢氧化物在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 |
（1）W位于周期表的第______周期_____族，其基态原子最外层有________个电子。
（2）X的最简单氯化物分子呈____________型结构， Z在空气中燃烧生成的淡黄色的固体中含有的化学键类型____________________。
（3）若将金属Z投入含WCl3的溶液中，发生反应的离子方程式为____________________。
（4）工业上冶炼W过程涉及以下两个热化学方程式：
3W2Y3(s)＋XY(g) =2W3Y4(s)＋XY2(g) △H=－15.73kJ/mol
W3Y4(s)＋XY (g) = 3WY (s)＋XY 2(g) △H= +640.4kJ/mol
则反应W2Y3 (s)＋XY (g) = 2 WY (s)＋XY 2(g) 的△H= _________________ 。
某温度下，体积和pH都相同的盐酸和AlCl3溶液加水稀释时的pH变化曲线如图，下列有关说法正确的是( )
A．Al(OH)3的电离方程式为：Al(OH)3＝Al3+＋3OH－
B．a点溶液中有： c(H＋)＋c(Al3+)＝c(OH－) ＋3c(Cl－)
C．曲线X表示盐酸稀释过程的pH变化
D．b、c两溶液c(OH－)及c(Cl－)均相等
化学家Seidel指出Si与NaOH溶液的反应，首先是Si与OH-反应，生成SiO44-，然后SiO44-迅速水解生成H4 SiO4，下列有关说法正确的是（ ）。
A、原硅酸钠（Na4SiO4）能迅速水解，且水解后呈碱性，故Na4SiO4为弱电解质
B、石英玻璃、普通玻璃、陶瓷及水泥均属于硅酸盐产品
C、2HCl +Na2SiO3 = H2SiO3↓+2NaCl说明Cl 的非金属性大于Si
D、半导体工业所说的“从沙滩到家庭”是指：将二氧化硅制成晶体硅
一种碳纳米管能够吸附氢气，可做充电电池（如右图所示）的碳电极，该电池的电解质为6 mol/L KOH溶液，下列说法中正确的是
A．充电时将碳电极与电源的正极相连
B．充电时阴极发生氧化反应
C．放电时镍电极反应为：NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-
D．放电时碳电极反应为：2H++2e—=H2 ↑
下列图像及对应说法正确的是（ ）
A、图1表示恒温恒压下条件，向2HI 
H2 + I2 ΔH>0的反应达到平衡的容器中充入HI，甲表示正反应速率，乙表示逆反应速率
B、图1表示恒容下条件，向2HI H2 + I2 ΔH>0的 反应达到平衡的容器加热，甲表示正反应速率，乙表示逆反应速率
C、图2表示恒温条件下，压缩2SO3(g)
2SO2(g)＋O2(g) ΔH>0平衡反应体系，甲表示的SO3物质的量的变化，乙表示的SO3物质的量浓度的变化
D、图2表示恒容条件下，对于2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH>0反应平衡体系，甲表示升高温度SO3物质的量的变化，乙表示增加O2后SO3物质的量变化
