Question

N₂ (g)+3H₂ (g) 2NH₃(g)  ΔH＝－92.4 kJ/mol。1L密闭恒容容器中，反应体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。下列说法错误的是（  ）

A．前20分钟反应物的转化率为50%

B．第25分钟改变的条件是将NH₃从反应体系中分离出去

C．时段Ⅰ仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数增大

D．若第60分钟时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件是降低温度

Answer

C

【解析】

试题分析：A.在前20分钟内N2的物质的量有1mol变为0.5mol，转化率为50%；H2的物质的量有3mol变为1.5mol，转化率为50%。正确。B．第25分钟时N2 和H2的浓度都没有改变，而NH3的浓度降为0 。所以此刻改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去。正确。C．在时段Ⅰ若将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，发生速率加快。达到平衡所需要的时间缩短。由于该反应的正反应是气体体积减小的反应，所以增大浓度平衡正向移动，反应物的转化率增大。但由于温度未变，所以化学平衡常数不变。错误。D．若第60分钟时反应又达到了平衡，由图像可以看出反应物的浓度进一步减小，生成物的浓度又增大，平衡正向移动。因为该反应的正反应为放热反应。则时段Ⅲ改变的条件是降低温度。正确。

考点：考查化学平衡的知识。