Question

W、X、Y、Z是元素周期表中原子前四周期的四种元素，有关它们的信息如下表所示。

元素	相关信息
Ｗ	W的基态原子L层电子数是K层电子数的3倍
Ｘ	X与氢元素形成的一种化合物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝
Ｙ	单质为黄绿色气体，最高价氧化物对应的水化物化学式为HＹO4
Ｚ	Z的基态原子外围电子排布式为(n－1)d^10ns^1

（1）Y位于元素周期表第________周期第________族；X的基态原子核外电子排布式是            。

（2）W的简单离子半径     X的简单离子半径（填“>”、“<”或“=”）；Y的第一电离能比Z的     （填“大”或“小”）；W、X的最简单气态氢化物中，沸点较高的是        （填化学式）。

（3）在150℃左右时，化合物ZW与氢气反应生成红色的Z₂W粉末，该反应的化学方程式为        。

（4）W元素形成的多种化合物分子中，含有极性共价键和非极性共价键的分子名称为

                         （任写一种）。

（5）在25℃、101 kPa下，已知Z固体单质在Y₂气体中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热110.05kJ，该反应的热化学方程式是                                               。

Answer

（1）三 ⅦA （2分) 1s22s22p3 （2分)

（2）< （1分) 大（1分) H2O （2分)

（3）2CuO ＋ H2Cu2O ＋ H2O （2分)

（4）过氧化氢（双氧水）（2分)

（5）Cu(s) ＋Cl2(g)＝CuCl2(s) △H=－220.10kJ/mol（3分)

【解析】

试题分析：W的基态原子L层电子数是K层电子数的3倍，则W为O元素；X与氢元素形成的一种化合物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则X为N元素；Y的单质为黄绿色气体，最高价氧化物对应的水化物化学式为HＹO4，则Y为Cl元素；Z的基态原子外围电子排布式为(n－1)d10ns1，因为这四种元素位于元素周期表的前四周期，所以Z为CuO。

（1）Y为Cl元素，位于元素周期表第三周期、ⅦA族；X为N元素，其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p3

（2）O2‾与N3‾电子排布相同，原子序数越大，离子半径越小，所以O2‾半径