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某芳香族化合物H常用作防腐剂,H可利用下列路线合成: 已知: ①A是相对分子质量...

某芳香族化合物H常用作防腐剂,H可利用下列路线合成:

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已知:

A是相对分子质量为92的烃;

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D的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢,且峰面积之比为11

回答下列问题:

1A的分子式为___________,由AB的反应试剂和反应条件为____________

2)写出CD的反应方程式:_________________________________________

3)同时符合下列条件的E的同分异构体共有____________种。

①能发生银镜反应    ②能使FeCl3溶液发生显色反应。

4)检验F中含氧官能团的试剂为____________(填试剂名称),由FG的反应类型为______

5H的结构简式为_____________________________________

 

(1)C7H8 (2分) Cl2、FeCl3 (2分,写成氯气、氯化铁或催化剂均得分) (2)+3NaOH→+NaCl+2H2O (2分,化学式写错、不配平不得分) (3)9 (2分) (4)银氨溶液(或新制氢氧化铜悬浊液或制新氢氧化铜) (1分) 加成反应或还原反应 (1分) (5) (2分,化学式写错不得分) 【解析】 试题分析:(1)A生成B,B被酸性高锰酸钾溶液氧化生成C,根据C的分子式C7H5O2Cl可知,该化合物中含有苯环,所以根据A的相对分子质量是92且属于烃可知A应该是甲苯,结构简式为,化学式是C7H8;C分子中含有氯原子,所以A生成B是苯环上氢原子的取代反应,反应条件是氯气在氯化铁的催化作用下发生取代反应。由于D的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢,且峰面积之比为1:1,这说明D分子中苯环上的取代基是对位的,因此B的结构简式为。 (2)B在酸性高锰酸钾溶液的作用下甲基被氧化生成羧基,则C的结构简式为;C分子中氯原子发生水解反应生成酚羟基,另外羧基也能和氢氧化钠溶液反应,因此C生成D的化学方程式为+3NaOH→+NaCl+2H2O。 (3)D酸化生成E,则E是对羟基苯甲酸,结构简式为;能发生银镜反应,说明分子中含有醛基;能使FeCl3溶液发生显色反应,说明含有酚羟基,因此该化合物可以是甲酸形成的酯类,即2个取代基是-OH和-OOCH,有邻、间、对三种。或者是3个取代基,其中2个-OH,1个-CHO,其位置在苯环上可以有7种,所以符合条件的有机物结构简式共计是9种。 (4)根据已知信息③可知,F的结构简式应该是CH3CH=CHCHO。其中含氧官能团是羟基,检验试剂是银氨溶液(或新制氢氧化铜悬浊液或制新氢氧化铜);碳碳双键或醛基均能和氢气发生加成反应,所以由F→G的反应类型为加成反应或还原反应。 (5)G的结构简式是CH3CH2CH2CH2OH,与E发生的是酯化反应,所以生成物H的结构简式为。 考点:考查有机物推断、同分异构体判断以及方程式的书写等  
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(Ga)、锗(Ge)、砷(As)、硒(Se)均为第四周期的元素,它们在高科技尖端科学特别是信息领域有着广泛的用途。试回答下列问题:

1基态锗原子的价电子排布式为_________________________________

2)沸点:NH3________AsH3(填“>”、“<”或“=”,原因是_____________________

3)某砷的氧化物俗称“砒霜”,其分子结构如图所示,该化合物的分子式为_______,As原子采取__________杂化。

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4H2SeO4H2SeO3是硒的两种含氧酸,请根据结构与性质的关系,解释H2SeO4H2SeO3酸性强的原因________________________

5)砷化镓可由(CH3)2GaAsH3700下反应制得,反应的方程式为_________________;砷化镓的晶胞结构如下图所示,其晶胞边长为a pm,则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为____________g(NA表示阿伏加德罗常数的值)。

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工业上利用铬铁矿(FeO满分5 manfen5.comCr2O3)冶炼铬的工艺流程如下:

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1)实验室焙烧铬铁矿可选用的装置是__________(填序号)。

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2)完成下列化学方程式(在横线上填写物质的化学式及计量数):4CrO426S7H2O4Cr(OH)33S2O32_____________

3操作I包括过滤与洗涤,简述实验室中洗涤沉淀的操作:__________________

4Cr(OH)3Al(OH)3类似,也是两性氢氧化物,写出Cr(OH)3溶于浓氢氧化钠溶液的离子方程式________________________________

5)由Cr2O3冶炼Cr的化学方程式为____________________________

6)目前有一种采用以铬酸钠(Na2CrO4)为原料,用电化学法制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)的实验装置如下图所示(已知:2CrO422H满分5 manfen5.comCr2O72H2O)。

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①写出阴极的电极反应式为________________________________________

②电解一段时间后,测得阳极区溶液中Na物质的量由a mol变为b mol,则此时铬酸钠的转化率为___

 

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氯化铁是一种重要的化工原料,无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成FeCl3·nH2O

1)实验室用如下装置(部分加热、夹持等装置已略去)制备无水氯化铁固体。

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①装置A中仪器z的名称是___________

②简述检验装置A气密性的操作:______________________

③按气流方向连接各仪器接口,顺序为a_________ __________ _________ __________bc___________________,装置D的作用是______________________

2)工业上制备无水氯化铁的一种工艺流程如下:

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①吸收塔中发生反应的离子方程式为_________________________________________

②简述由FeCl3·6H2O晶体得到无水氯化铁的操作:________________________________

③用碘量法测定所得无水氯化铁的质量分数:称取m克无水氯化铁样品,溶于稀盐酸,再转移到100 mL容量瓶中,用蒸馏水定容;取出10 mL,加入稍过量的KI溶液,充分反应后,滴入指示剂_________(填试剂名称),用c mol/LNa2S2O3溶液进行滴定,终点时消耗V mLNa2S2O3溶液(已知:I22S2O322IS4O62)。则样品中氯化铁的质量分数为____________

3)若已知:

Fe(OH)3(aq)满分5 manfen5.comFe3(aq)3OH(aq)  Ha kJ/mol

H2O(l)满分5 manfen5.comH(aq)OH(aq)   Hb kJ/mol

请写出Fe3发生水解反应的热化学方程式________________________________________

 

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化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。

1)利用“化学蒸气转移法”提纯金属钨的反应原理为W(s)I2(g)满分5 manfen5.comWI2(g) (I)。该反应在石英真空管中进行,如下图所示:

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①反应(I)的平衡常数表达式K_______,若K满分5 manfen5.com,向某恒容密闭容器中加入1mol I2(g)和足量W(s),反应达到平衡时I2(g)的转化率为__________

②反应(I)的△H____0(填“>”或“<”),上述反应体系中可循环使用的物质是_________

③能够说明上述反应已经达到平衡状态的有_________(填序号)。

aI2WI2的浓度相等

bW的质量不再变化

c.容器内混合气体的密度保持不变

d.单位时间内,金属钨消耗的物质的量与碘化钨生成的物质的量相等

225时,NaHSO3的水解平衡常数=1.0×1012mol/L,则该温度下H2SO3满分5 manfen5.comHSO3H的电离常数Ka____mol/L,若向H2SO3溶液中加入少量的I2,则溶液中满分5 manfen5.com________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

3)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。用Na2SO3溶液吸收SO2的过程中,pHnSO32):n(HSO3)变化关系如下表:

n(SO32): n ( HSO3)

91:9

1:1

1:91

pH(25)

8.2

7.2

6.2

 

当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________

 

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某温度下,向一定体积0.1 mol/L的氨水中逐滴滴加0.1mol/L的盐酸,溶液中pHpOH[注:pOH-lgcOH]的变化关系如图所示,则下列说法中错误的是

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AM点所示溶液中c( NH4)cCl

BQ点所示溶液的导电熊力强于M

C.Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积

DM点和N点所示溶液中水的电离程度相同

 

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