Question

物质在水溶液中有不同的行为。按要求回答下列问题：

（1）Na₂SO₃溶液显碱性，其原因是______________________________(用离子方程式表示)，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________________。

（2）室温下向10mL氨水溶液中加水稀释后，下列量增大的有__________(填编号，下同)，减小的有___________，不变的有____________。

a．溶液中离子浓度          b．氨水的电离程度

c．水的离子积常数          d．c(H⁺)/ c(NH₃·H₂O)

（3）亚氯酸钠（NaClO₂）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。NaClO₂变质可分解为NaClO₃和NaCl。取等质量已变质和未变质的NaClO₂试样均配成溶液，分别与足量FeSO₄溶液反应时，消耗Fe²⁺的物质的量                （填“相同”或“不相同”），其原因是                                    。

Answer

（1）SO32－+H2OHSO3－+OH－（2分）；（写一步即可得分）

c(Na+)＞c(SO32－)＞c(OH－)＞c(HSO3－)＞c(H+)；（2分）

（2） b，d（2分）；a；（1分）c（1分）

（3）相同（1分） Fe2+与变质前后的NaClO2反应，最后的还原产物都是NaCl，根据电子守恒消耗的Fe2+物质的量应相同（2分）

【解析】

试题分析：（1）Na2SO3为弱酸强碱盐，SO32‾水解显碱性，离子方程式为：SO32－+H2OHSO3－+OH－；因为SO32‾水解，使溶液显碱性，所以离子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)＞c(SO32－)＞c(OH－)＞c(HSO3－)＞c(H+)。

（2）室温下向10mL氨水溶液中加水稀释后，氨水浓度减小，a、溶液中离子浓度减小；但水解平衡向右移动，所以b、氨水的电离程度增大；c、水的离子积常数受温度影响，不变；d、因为c(H+)/增大，c(NH3·H2O)减小，所以c(H+)/ c(NH3·H2O)增大。

（3）NaClO2做氧化剂转化为Cl‾，3molNaClO2得12mol e‾，3mol NaClO2变质可分解为2mol NaClO3和1mol NaCl，2mol NaClO3做氧化剂转化为Cl‾，得12mol e‾，所以取等质量已变质和未变质的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量相等。

考点：本题考查盐类的水解、离子浓度比较、弱电解质的电离、氧化还原反应原理。